.Атомная масса железа. 2.Номер уровня, который заполняется у железа, как элемента побочной подгруппы. 3.Возможные степени окисления железа. 4.Температура плавления железа. 5.Содержание углерода в технически чистом железе в %. 6.Число электронов, которое переходит от железа к хлору в реакции между ними. 7.Число атомов железа в формуле железной окалины. 8.Температура ,при которой железо реагирует с парами воды. 9.Число молекул воды в формуле бурого железняка. 10.Молярная масса железного купороса. 11.Заряд аниона красной кровяной соли. 12.Заряд роданид-аниона . 13.В сколько раз бледный капустный лист содержит меньше железа, чем зеленый. 14. Число внешних электронов в атоме железа. 15.В каком тысячелетии начался железный век (см. параграф 4) 2.Запишите ответ словом или словосочетанием: 1.Алхимики изображали железо в виде копья и щита бога. 2.О каком происхождении железа говорит факт наличия у жителей Гренландии изделий из железа? 3.Сплав из железа и менее 2% углерода (см.параграф). 4.Какие кислоты образуют на поверхности железа прочную оксидную пленку. 5.Железный или серный колчедан ещё называют. 6.Производство чугуна и стали это металлургия 7.Кристаллогдрат сульфата железа известен под названием. 8.Реактив для распознавания солей железа II соль. 9. Реактивы для распознавания солей железа III соль или 10.Железо входит в состав белка крови 11.Источник железа для человека и животных – это 12.Красный железняк ещё называют 13.Бурый железняк ещё назвают 14.Гидроксид железа (II) на воздухе сначала , а потом 15.Гидроксид железа (III) – в обычной жизни мы встречаем по видом ,

Реакция:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.
Молярная масса NaOH равна 23+16+1 = 40 г/моль.
То есть в реакцию вступает 2*40 г =80 г (2 моля) NaOH и 1 моль CO₂.
Соотношение 2:1
Молярная масса Na₂CO₃ равна 23*2+12+16*3 = 106 г/моль.
Переведем в молярные массы исходные вещества:
12 г гидроксида натрия = 12/40 = 0,3 моля, 
3,36л углекислого газа(н.у.) = 3,36/22,4 = 0,15 моля.(соотношение 2:1)
В реакцию вступят все реагенты - расчет можно вести или по NaOH , или по .CO₂. Составим пропорцию:
80 г NaOH - 106 г Na₂CO₃
12 г NaOH - х г Na₂CO₃    х = 12*106 / 80 =  15,9 г.

Константин I (306—337), сын Констанция Хлора, истребил или пережил всех остальных претендентов на власть, уничтожил тетрархию и стал единоличным правителем Римской империи. Доминат оформился при нем в самом полном виде. Константин продолжил и завершил реформы Диоклетиана, но в некоторых вопросах отошел от его политики.Тетрархия была отменена, по оправдавшее себя территориальное делепио Империи на диоцезы и провинции сохранилось. К 12 существующим диоцезам добавились еще 2, число провинции было доведено до 117. Основой административного деления Константин сделал существовавшие еще при Диоклетиане четыре префектуры: Восток, Иллирию, Италию и Галлию, причем территория префектур была расширена. Лишь три провинции (Ахайя, Африка и Азия) были оставлены вне префектур и по-прежнему управлялись проконсулами. Высшая гражданская власть в префектуре принадлежала префекту претория, которому подчинялись викарии диоцезов. Префекты подчинялись непосредственно императору. Военных функций они не имели, так как при Константине гражданская власть была окончательно отделена от военной.Константин завершил реформу армии. В эпоху принципата основные военные силы располагались вдоль границ. Константин разделил поиска на пограничные и полевые. Пограничные постоянно находились па определенных участках границы; полевая армия размещалась внутри страны и в любое время могла быть направлена для отражения внешнего врага, подавления очередного узурпатора или народного движения. Полевая армия — главный стратегический резерв Империи — к середине IV в. составила половину всех ее вооруженных сил. Большую часть римской армии составляли варвары и потомственные воины. Главным родом войска оставалась пехота, и только после разгрома римлян готами в битве под Адрианополем в 378 г. Империя вынуждена была увеличить удельный вес конницы в своей армии путем привлечения наемных варварских конных отрядов.