Артём и Жанна опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: сульфата натрия, сернистой кислоты, глюкозы. Каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с электродами, соединёнными проводами с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то лампочка загорится.
Жанна забыла подписать названия веществ на стаканах, а указала только номера. Артём провёл опыты. В опытах со стаканом № 1 ничего не произошло, в опыте со стаканом № 2 лампочка в приборе ярко загорелась, а со стаканом № 3 — загорелась, но очень слабо.
Какие растворы были в стаканах № 1, № 2, № 3?
1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.Все-с кислотами
МgO+2HCl=MgCl2+H2O
3.С кислотнями оксидами
CaO+CO2=CaCO3
4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2
Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 )
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
2.Реагируют с основными и кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3
Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.
1.Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4
2.Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3.С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3
4.С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
Допустим, что у нас есть одно уравнение:
Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O, и нам нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Шаг первый.
Над каждым элементом обозначим степень его окисления.
Ag⁰ + H⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ → Ag⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ + N⁺² O⁻² + H⁺₂O⁻²
Шаг второй.
Составляем электронный баланс.
Ag⁰ - 1e = Ag⁺ (коэффициент 3)
N⁺⁵ + 3e = N⁺² (коэффициент 1)
Серебро (Ag) теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.
Шаг третий.
Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.
а) В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃:
3Ag + HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O
б) Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4.
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O
в) Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффициента 2 перед H₂O, и получаем, что справа и слева одинаково коэффициентов водорода.
г) Проверим также и кислород. В левой части написано 3, но мы умножаем на число, которое стоит перед формулой вещества, это число 4. Получаем 12. В правой части 9, 1, 2. Итого 12.
ответ:
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O