(аналитическая химия)
1. Раствор, содержащий нитрит анионы NO2-с NH4Cl при нагревании образует
а) газ N2
в) осадок белого цвета хорошо растворимый в воде;
б) бурый газ NO2
г) не реагирует
2. Нитрит анионы NO2 - под действием разбавленных сильных кислот (HCl, H2SO4) образуют
а) раствор бурого цвета
в) осадок бурого цвета
б) буро-желтые пары оксидов азота NOи NO2
г) не реагирует
3.Нитрит анионы NO2-с KI в кислой среде образуют
а) NH3(газ, специфический запах)
в) I2 (определяется при крахмала –синеет)
б) буро-желтые пары оксидов азота NOи NO2
г) не реагирует
4.Нитрит анионы NO2-с FeSO4 в сернокислой или уксуснокислой среде образуют
а) NH3(газ, специфический запах)
в) раствор бурого цвета [Fe(NO)SO4]
б) буро-желтые пары оксидов азота NOи NO2
г) не реагирует
5. Раствор, содержащий нитрит анионы NO2- с антипирином в кислой среде образует
а) нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета и NH3(газ, специфический запах)
в) нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета
б) нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета и буро-желтые пары оксидов азота NOи NO2
г) не реагирует
6.Раствор, содержащий ацетат анионы СН3СОО- с растворами сильных кислот (HCl, H2SO4) образует
а) газ СО2
в) СH3COOH(специфический запах уксуса)
б) газ СО
г) не реагирует
7.Раствор, содержащий ацетат анионы СН3СОО- с С2Н5ОН в среде H2SO4 образует
а) СН3СООС2Н5(запах яблок)
в) СН3СООС2Н5(осадок)
б) СН3СООСН3(запах яблок)
г) не реагирует
8.Раствор, содержащий ацетат анионы СН3СОО-с KI в кислой среде образуют
а) газ СО2
в) I2 (определяется при крахмала –синеет)
б) газ СО
г) не реагирует
9.Ацетатанионы СН3СОО- с раствором FeCl3 в образуют
а) СH3COOH(специфический запахуксуса)
в) осадок светло-желтого цвета (СH3COO)3Fe
б) (СH3COO)3Fe(раствор темно-красного, чайного цвета)
г) не реагирует
10.Раствор, содержащий ацетат анионы СН3СОО-с антипирином в кислой среде образует
а) нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета
в) нитрозоантипирин ярко-красного цвета
б) нитроантипирин ярко-красного цвета
г) не реагирует
Объяснение:
При сгорании 2,7 органического вещества образовалось 5,28 грамм углекислого газа и 2,7 грамм воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 45. Найдите формулу вещества.
Относительная молекулярная масса вещества равна 90
Масса углекислого газа 5,28 г. Количество вещества СО2 равно
5,28 г : 44 г/моль = 0,12 моль. Масса углерода равна 1,44 г
Количество вещества воды равно 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль и 0,3 моль водорода Масса водорода 0,3 г
Найдем массу кислорода: 2,7 г - 1,74 г = 0,96 г. Эта масса кислорода соответствует 0,06 моль.
Найдем количество вещества, взятого для сгорания
2,7 г : 90 г/моль = 0,03 моль
Простейшая формула вещества С4Н10О2
Вероятнее всего это какой-то бутандиол, например бутандиол-1,4
НО-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН
По данным задания в программе MS Excel строим калибровочный график. Он имеет вид прямой и поэтому после построения графика проводим линию тренда и выводим на график уравнение этой прямой. Значению Х концентрации кобальта в г/мл, а значению Y - соответствующие этим концентрациям значения оптической плотности.
Можно определить неизвестные концентрации графически, откладывая значения по графику. Но точнее буде определить алгебраически, подставляя вместо Y значение измеренной оптической плотности и, решая уравнение относительно Х, находим концентрации кобальта в растворе.
Например, берем первое значение оптической плотности – 0,28. Подставляем его в уравнение вместо Y.
Y = 7,0981Х - 0,0043
0,28 = 7,0981x - 0,0043
7,0981Х = 0,2843
Х = 0,04
То есть значению оптической плотности 0,28 соответствует концентрация кобальта – 0,04 мг/мл.
Остальные значения находим аналогично.