Аминоуксусная кислота А.СН3NH2 Б.C6H5NH2 В.CH3NHC2H5 Г.NH2CH2COOH 2. Изомерами являются А.Глицин и аминоуксусная кислота Б.ДНК и РНК В.Пропиламин и триметиламин Г. Глюкоза и целлюлоза 3. Качественный реактив на белок А.Бромная вода Б .FeCl3 В.Cu(OH)2 Г. CuO 4. Вещество с наименьшими основными свойствам А. (СН3)2NH Б. С6Н5NH2 В.NH3 Г. C Н3NН2 5. Полисахариды из моносахаридов получают реакцией А.Этерификации Б.Полимеризации В.Поликонденсации Г.Гидратации 6. Вторичный амин А.С2Н5NH2 Б.C6H5NH2 В.CH3NHC3H7 Г.NH2CH2COOH 7. .Одним и тем же веществом являются А . Анилин и фениламин Б.Метиламин и диметиламин В.Фенол и фениламин Г.Глюкоза и свекловичный сахар 8. Признак реакции анилина с бромной водой А.Выделение газа Б.Образование осадка В.Запах жжёного пера Г. Фиолетовое окрашивание 9. Вещество с наименьшими основными свойствам А. С2H5NH 2 Б. С3Н7NH2 В.NH3 Г. C Н3NН2 10. Химическая связь, образующая первичную структуру белка А. Водородная Б.Пептидная В. Ионная Г.Ковалентная неполярная 11. Составьте уравнения реакций по схеме.( ) этанол- этаналь- уксусная кислота -бромэтановая кислота- аминоуксусная кислота 12. Составьте формулы и названия двух изомеров с брутто-формулой C2H7N

SiH4 - силан
PH3 - фосфин
H2S - сероводород
HCl - хлороводород

В каждой Периодической системе Д.И. Менделеева внизу есть горизонтальная строка "ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ".
Там перечислены формулы: RH4,RH3 и т.д.
Каждая формула относится к СВОЕЙ группе. Например, Вам нужно написать формулу летучего водородного соединения элемента N. Вы находите его в таблице Д.И.Менделеева и смотрите, какая формула записана под ЕГО группой. Там увидите RH3. Вместо R подставляете элементы азот, получается NH3.

Объяснение:

Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у

розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність

(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль

речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність

великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих

дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі

"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій

гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено

− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."

йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За

визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини

(моль) до об’єму розчину (л):

р ну

V

X

n

X

C



 .

Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого

міститься 0,01 моль K2SO4.

Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну

концентрацію калій сульфату:

0,2

0,05

0,01

р ну

V

4

SO 2

K

n

4

SO 2

K

С  



 моль/л .

Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність

розраховують за такою формулою:

р ну

V

X

M

X

m

X

C





 ,

де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса