Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III группе главной подгруппе на последнем энергетическом уровне имеет: 1 электрон
2 электрона
3 электрона
4 электрона

Электролит в аккумуляторе  - это среда, где происходят химические реакции, которые позволяют накапливать электроэнергию и отдавать ее.
В качестве электролита в аккумуляторах используют растворы серной кислоты.
Сама кислота имеет плотность 1,84 г/см3, но для приготовления электролитов используют в основном раствор с плотностью 1,40 г/см3.
Плотность электролита в аккумуляторе - это важнейший параметр. Она должна находиться в интервале от 1,07 до 1,30 г/см³, это соответствует 28-40 % раствору серной кислоты в воде.
Замер плотности в аккумуляторе проводят ареометром с учетом поправки на температуру окружающей среды. При недостаточной плотности аккумулятор требует перезарядки, при которой плотность раствора повышается.

Для начала найдем молекулярную массу .
Нам дано что плотность по водороду равна 16.
Значит D(H2)=x/2=16 отсюда найдем х
Х=16•2=32 грамм.
Составим пропорцию для того ,чтоб найти сколько моль орг.вещества реагировало.
32-1
4,8-х
Отсюда х=4,8/32=48/320=3/20=0,15 моль.
Говорят при горении орг.вещества образуется 3,36 л угл.газа.
Вычислим скок это моль, для этого составим пропорцию.
3,36-х
22,4-1
Х=0,15
Говорят что образуется 5,4 грамм воды , вычислим скок это моль.
5.4-х
18-1
Х=0,3
Напишем реакцию с данными коэффициентами.
0,15СхНу+О2=0,15СО2+0,3Н2О
Доведем до целых значений
СхНу+О2=СО2+2Н2О
Справа 1 углерод и 4 водорода, значит формула такова
СН4.
Там ошибка в условии , 100% там должны были дать плотность по водороду 8 .
А так я сделал правильно можешь быть уверенным .