Алюміній оксид масою 40,8г взаємодіє з хлоридною кислотою. Маса утвореног сол становить 101,46г. Обчисліть і запишіть масову частку виходу солі від теоретично можливого.

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Зная массу кислоты и ее молярную массу (складываем атомные массы водорода и хлора, а эти данные берем из таблицы Менделеева), мы можем найти кол-во вещества кислоты. Итак,

m HCl = 7,3 г

M HCl = 36,5 г/моль

ν HCl = m/M

ν HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции, соляной кислоты в 2 раза больше, чем соли, значит,

ν MgCl₂ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Зная кол-во вещества соли и её молярную массу, находим массу:

m = M*ν

m MgCl₂ = 95 г/моль * 0,1 моль = 9,5 г.

ответ: 9,5 г.

Объяснение:

1)   Х л                     10 г

    H2S   +             2NaOH    =     Na2S    +     2H2O

n=1 моль                 n=2 моль

Vm=22,4 л/моль   М = 40 г/моль

V = 22,4 л               m = 80 г

Х л   H2S    -    10 г   NaOH

22,4 л H2S  -    80 г NaOH

V(H2S) = 22,4 * 10/ 80 =2,8 л

        Х л                10 г

2)      H2S  +         NaOH     =     NaHS     +     H2O

  n=1 моль            n=1 моль

Vm=22,4 л/моль  М = 40 г/моль

V = 22,4 л              m= 40 г

Х л  H2S   -    10 г  NaOH

22,4 л H2S -  40 г  NaOH

V(H2S) = 22,4 * 10 / 40 = 5,6 л