Қалыпты жағдайда алынған 50литр газдардың SO2,HCl, NH3,CO2,CO массаларын есепте.​

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт

Запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCL => 2NaCL + CO2 + H2O

Найдём массы веществ кислоты и соли и переведём в кол-ва в-ва:

m(в-ва Na2CO3) = 230г * 0,15 = 34,5г

m(в-ва HCL) = 220г * 0,20 = 44г

n(Na2CO3) = 34,5г / 106 г/моль ≈ 0,33 моль

n(HCL) = 44г / 36.5 г/моль ≈ 1,21 моль

Заметим, что на один моль карбоната натрия приходится 2 моль кислоты, значит кислота - в избытке. Считаем по соли:

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,33 моль

Реакции происходили вне н.у., а значит будем рассчитывать объём по формуле Менделеева-Клапейрона.

PV=nRT, где P = давление (кПа),  V = объём (литр), n = кол-во в-ва (моль), R - газовая постоянная (Дж/моль*К), T - температура (К)

22°С = 296 К

V = nRT/P = 0,33 моль * 296К * 8.31 Дж/моль*К / 98кПа = 8,27 л.

Видимо опечатка есть в сборнике, либо в вашем вопросе. Если ответ 6,26 л, то кол-ва вещества должно быть 0,25 моль, а в дано другие данные...