Алкиндер (Алкиндердің қасиеттері)
1. Алкиндерге тән емес реакция
A) қосылу B) айырылу C) орынбасу D) полимерлену E) тотығу
2. Ацетиленнің гидратация реакциясы
A) СН≡СН+2H2→CH3 – CH3 B) СН≡СН+2Br2→CHBr2 – CHBr2 C) СН≡СН+2HCl→CH3 – CHCl2
D) СН≡СН+H2O→CH3 – COH E) СН≡СН+4/O/→COOH – COOH
3. Ацетиленнің тримерлену реакциясы нәтижесінде түзіледі
A) винилацетилен B) толуол C) ксилол D) стирол E) бензол
4. Ацетиленнің ауада толық жануын сипаттайтын реакция теңдеуі
A) 2СН≡СН+5О2→4CО2 + 2Н2О B) CH3 – С≡СН+H2O→CH3 – CO – CH3
C) СН≡СН+Ag2O→Ag–С≡С–Ag+2Н2О D) СН≡СН+О2→C + CО2 + Н2О
5. Агрегаттық күйі газ күйінде болатын алкиндер
A) С5Н8 B) С3Н4 C) С2Н2 D) С6Н10 E) С4Н6
6. Кучеров реакциялары
A) 2СН≡СН+5О2→4CО2 + 2Н2О B) CH3 – С≡СН+H2O→CH3 – CO – CH3
C) СН≡СН+Ag2O→Ag–С≡С–Ag+2Н2О D) СН≡СН+О2→C + CО2 + Н2О
Е) СН≡СН+H2O→CH3 – COH
7. Ацетиленнің гидрогалогендену реакциясы
A) СН≡СН+2H2→CH3 – CH3 B) СН≡СН+2Br2→CHBr2 – CHBr2 C) СН≡СН+2HCl→CH3 – CHCl2
D) СН≡СН+H2O→CH3 – COH E) СН≡СН+4/O/→COOH – COOH
8. Ацетиленнің гомологы пропин сумен әрекеттескенде түзілетін қосылыс
A) этаналь B) ацетофенон C) бутанон D) ацетон E) этанол
9. Еселі байланыстарды анықтау үшін қолданылатын сапалық реакция теңдеулерін анықтаңдар
A) СН≡СН+2H2→CH3 – CH3 B) СН≡СН+2Br2→CHBr2 – CHBr2 C) СН≡СН+2HCl→CH3 – CHCl2
D) СН≡СН+H2O→CH3 – COH E) СН≡СН+4/O/→COOH – COOH
10. Ацетилен броммен әрекеттескенде алдымен түзіледі
A) 1,2-дибромэтен B) 2-бромэтен C) 1,1,2,2-тетрабромэтан D) 1,1-дибромэтен E) 1,2-дибромэтан
11. Ацетиленнің физикалық қасиеттері
A) суда нашар ериді B) ауадан ауыр газ C) түссіз, иіссіз D) ауадан жеңіл газ E) суда жақсы ериді
12. Ацетиленнің галогендеу реакциясы
A) СН≡СН+2H2→CH3 – CH3 B) СН≡СН+2Br2→CHBr2 – CHBr2 C) СН≡СН+2HCl→CH3 – CHCl2
D) СН≡СН+H2O→CH3 – COH E) СН≡СН+4/O/→COOH – COOH
13. Ацетилен қолданылады
A) металдарды кесуде B) металдарды бояуда C) құмырсқа альдегиді алуда
D) пропил спиртін алуда E) металдарды дәнекерлеуде
14. Орынбасу реакциясын көрсетіңдер
A) 2СН≡СН+5О2→4CО2 + 2Н2О B) CH3 – С≡СН+H2O→CH3 – CO – CH3
C) СН≡СН+Ag2O→Ag–С≡С–Ag+2Н2О D) СН≡СН+О2→C + CО2 + Н2О
15. Көлемі 4,48 л ацетилен мен 11,2 л хлор (қ.ж.) әрекеттескенде қанша грамм тетрахлорэтан (С2Н2СІ4) алынады?
A) 42 г B) 16,8 г C) 21 г D) 33,6 г E) 37,8 г
16. Ацетиленнің тотығу реакциясы
A) СН≡СН+2H2→CH3 – CH3 B) СН≡СН+2Br2→CHBr2 – CHBr2 C) СН≡СН+2HCl→CH3 – CHCl2
D) СН≡СН+H2O→CH3 – COH E) СН≡СН+4/O/→COOH – COOH
17. Пропан, пропен және пропиннің 12,5 г қо жаққанда 20,16 л көмірқышқыл газы түзілді (қ.ж.). Түзілген судың
массасы неге тең?
A) 13,5 г B) 15,3 г C) 14,5 г D) 13,4 г E) 14,3 г
18. Ацетиоеннің жартылай тотығуын сипаттайтынреакция теңдеуі
A) 2СН≡СН+5О2→4CО2 + 2Н2О B) CH3 – С≡СН+H2O→CH3 – CO – CH3
C) СН≡СН+Ag2O→Ag–С≡С–Ag+2Н2О D) СН≡СН+О2→C + CО2 + Н2О
19. Құрамында 4 % қо бар 300 г кальций карбидінен алынатын ацетиленнің көлемін (қ.ж.) есептеңдер. Өнімнің
теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы шығымы 80 %.
A) 100,8 л B) 157,5 л C) 80,64 л D) 64,512 л E) 126 л
20. Ацетиленнің гидрлену реакциясы
A) СН≡СН+2H2→CH3 – CH3 B) СН≡СН+2Br2→CHBr2 – CHBr2 C) СН≡СН+2HCl→CH3 – CHCl2
D) СН≡СН+H2O→CH3 – COH E) СН≡СН+4/O/→COOH – COOH
Поскольку давление соответствует стандартным условиям, используем закон Гей-Люссака:
V1/Т1 = V2/T2
Отсюда
V2(н.у.) = V2*T2/T1 = 10*273/291 = 9,38 л
Количество вещества водорода:
n = V/V(M) = 9,38/22,4 = 0,42 моль
Уравнение реакции двухвалентного металла с кислотой
Ме + 2Н(+) => Ме(2+) + Н2
Видно, что вступивший в реакцию металл и выделившийся водород находятся в мольном соотношении 1:1. Следовательно, 27,28 г металла составляют 0,42 моль.
Находим молярную массу металла:
M = m/n = 27,28/0,42 = 65 г/моль
Искомый металл - цинк
В атмосфере содержится около 0,9% аргона. Аргон, который, как и азот, представляет собой нейтральный бесцветный газ, существует в природе только в составе атмосферного воздуха. Он не пригоден для поддержания жизни, однако незаменим в некоторых технологических процессах благодаря высокому уровню химической инертности и относительной простоте извлечения.
2.) Азот (N) Давайте посмотрим в таблицу Менделеева. По периодическому закону, неметалы а именно ихние свойства возрастают слева направо и снизу вверх. То азот проявляет наиболее выраженные неметалические свойства
3.)NO-оксид азота (II)
4)углерод (С)По периодическому закону, неметалические свойства возрастают слева направо и снизу вверх. Т. к. оба неметалла находятся в одной группе и Кремний ниже Углерода, то углерод проявляет наиболее выраженные неметалические свойства
5.)Неон – легкий газ: он легче воздуха в 1,44 раза, аргона — почти в 2 раза, но тяжелее гелия в 5 раз. По комплексу свойств он ближе к гелию, чем к аргону, и вместе с гелием составляет подгруппу легких инертных газов. Неон сжижается при температуре –245,98°C. Точка плавления неона отстоит от точки кипения всего на 2,6°C– рекордно малый диапазон, свидетельствующий о слабости сил межмолекулярного взаимодействия в неоне. Благодаря этому твердый неон получается без особого труда: достаточно недолго откачивать пары над жидким неоном, чтобы он отвердел. Это шестой по распространённости элемент во Вселенной — после водорода, гелия, кислорода, азота и углерода. Его существование предсказали дважды. Он был назван «в честь» греческого слова neos, что значит «новый». И еще — без этого газа наша жизнь вряд ли была бы такой яркой, как сегодня.
6.)Плотность Марганца 7,2-7,4 г/см3; tпл 1245 °С; tкип 2150 °С. Марганец имеет 4 полиморфные модификации: α-Мn (кубическая объемноцентрированная решетка с 58 атомами в элементарной ячейке), β-Мn (кубическая объемноцентрированная с 20 атомами в ячейке), γ-Мn (тетрагональная с 4 атомами в ячейке) и δ-Mn (кубическая объемноцентрированная). Температура превращений: α=β 705 °С; β=γ 1090 °С и γ=δ 1133 °С; α-модификация хрупка; γ (и отчасти β) пластична, что имеет важное значение при создании сплавов.
6.) MnO ,
MnO2
Mn2O7