Алированной. ец
Исследуй
Можно ли разделить вещества,
Входящие в состав смеси?
Тебе потребуются:
магнит,
деревянные опилки,
лимонная кислота,
металлические предметы,
стакан с водой.
+
S
Часть 1. Раздел 4. Вещества и не се​

Объяснение:

Орбита (лат. orbіta – жол, із), траектория – планеталардың, планета серіктерінің, ЖЖС-нің, т.б. денелердің массалар центрінің орталық дене айналасындағы қозғалыс траекториясы. Орбита бірінші жуықтауда Кеплер заңымен анықталады. Оны дәл анықтау үшін қозғалыстың аналитикалық теориясы қолданылады. Жасанды серіктердің орбитасы әр түрлі сыртқы күштердің әсерінен үнемі аздап өзгеріп отырады. Сондықтан олардың орбитасы белгілі уақыт өткен сайын өлшеніп, өлшеу нәтижесі негізінде орбиталық түзетулер енгізіледі.

Гибридті орбиталдардың кеңістікте орналасуы өзара электрон бұлттарының приципіне бағынады.

Дано:

V(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл

ω(CH₃COOAg) = 8%

ρ(р-ра CH₃COOAg) = 1,04 гр/мл

m(р-ра H₂S) = 18 гр

ω(H₂S) = 10%

Найти:

m(осадка) - ?

m(р-ра) - ?

ω(в-ва) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций:

2CH₃COOAg + H₂S → Ag₂S↓ + 2CH₃COOH

2) Далее находим массу раствора у ацетата серебра, а потом его чистую массу:

m(р-ра CH₃COOAg) = V(р-ра CH₃COOAg) × ρ(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл × 1,04 гр/мл = 31,2 гр

m(CH₃COOAg) = (m(р-ра CH₃COOAg) × ω(CH₃COOAg)) / 100% = (31,2 гр × 8%) / 100% = 31,2 гр × 0,08 = 2,496 гр

3) Далее находим массу чистого вещества у сероводорода:

m(H₂S) = (m(р-ра H₂S) × ω(H₂S)) / 100% = (18 гр × 10%) / 100% = 18 гр × 0,1 = 1,8 гр

4) Далее мы определим их количества вещества у ацетата серебра и сероводорода, чтобы определить какое из них вещество будет в избытке а какой в недостатке:

M(CH₃COOAg) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 108 = 12 + 3 + 152 = 167 гр/моль

M(H₂S) = 1×2 + 32 = 2 + 32 = 34 гр/моль

n(CH₃COOAg) = m(CH₃COOAg)/M(CH₃COOAg) = 2,496 гр / 167 гр/моль ≈ 0,015 моль - в недостатке

n(H₂S) = m(H₂S)/M(H₂S) = 1,8 гр / 34 гр/моль ≈ 0,053 моль - в избытке

Следовательно мы получаем что H₂S - в избытке, а CH₃COOAg - в недостатке.

5) Тогда мы по уравнению реакций, количества вещества осадка , а потом его массу мы находим:

n(CH₃COOAg) : n(Ag₂S) = 2 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:

n(Ag₂S) = 2n(CH₃COOAg) = 2×0,015 моль = 0,03 моль

M(Ag₂S) = 108×2 + 32 = 216 + 32 = 248 гр/моль

m(Ag₂S) = n(Ag₂S) × M(Ag₂S) = 0,03 моль × 248 гр/моль = 7,44 гр

6) Теперь находим массу раствора после окончание реакции:

m(р-ра) = m(р-ра CH₃COOAg) + m(р-ра H₂S) - m(Ag₂S) = 31,2 гр + 18 гр - 7,44 гр = 41,76 гр

7) Теперь находим массу вещества в конечном растворе при уравнения реакций, а потом его массовую долю:

n(CH₃COOAg) : n(CH₃COOH) = 2 : 2 = 1 : 1 -  по уравнению реакций, следовательно:

n(CH₃COOAg) = n(CH₃COOH) = 0,015 моль

M(CH₃COOH) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 12 + 3 + 45 = 60 гр/моль

m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH) × M(CH₃COOH) = 0,015 моль × 60 гр/моль = 0,9 гр

ω(CH₃COOH) = m(CH₃COOH) / m(р-ра) × 100% = 0,9 гр / 41,76 гр × 100% ≈ 0,022 × 100% ≈ 2,2%

ответ: m(Ag₂S) = 7,44 гр ;

            m(р-ра) = 41,76 гр ;

            ω(CH₃COOH) = 2,2%

Решено от :