Алгоритм для выполнения (для тех, кто все еще не понял, либо пришел из других школ): хлор + алюминий → 1. записать символы элементов через «+», не забыв при этом, что индекс «2» должен присутствовать у фтора, хлора, брома, йода, кислорода, азота, водорода. cl2 + al → 2. в правой части уравнения элементы надо поставить рядом, поместив при этом на первое место металл, на второе место неметалл. неметаллы в периодической системе менделеева в нашем учебнике выделены красным цветом. cl2 + al → alcl 3. смотрим, в какой группе стоит металл. по номеру группы определяем, сколько электронов он может отдать неметаллу и обозначаем это вверху справа у элемента. al – iiia, следовательно al+3 . 4. определяем, в какой группе стоит неметалл. неметаллы принимают электроны до завершения электронного уровня (завершенный уровень = 8 электронов). cl – элемент viia, до 8-ми не хватает 1 электрона, следовательно cl-1 . 5. составляем формулу, индексы ставят внизу справа от элемента: al+3cl-1 3 cl2 + al → alcl3 прим.: если заряды наверху у элементов , то никаких индексов ставить не надо: са+2о -2 = сао; al+3n -3 = aln и т.д. 6. полученное уравнение надо уравнять, т.е. сделать так, чтобы согласно закону сохранения массы, вещества и энергии число атомов элементов было одинаковым в левой и правой частях уравнения: 3cl2 + 2al → 2alcl3 напишите уравнения реакций взаимодействия между веществами и расставьте коэффициенты: 1. магний + кремний → 2. водород + алюминий → 3. бром + кальций → 4. кальций + азот → 5. кислород + литий → назовите полученные веществ
А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется
1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом
А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75
А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является
1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме
2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер
А4. Номер периода периодической таблицы определяет
1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре
2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме
А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются
1) числом электронов 3) числом протонов
2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома
А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.
1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8
А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с
1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния
2) соляной кислотой 4) барием
А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества
1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция
А9. Заряд ядра атома натрия
1) +1 2) +3 3) +23 4) +11
А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р
1) 5 2) 15 3) 16 4) 31
Часть В
В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.
Элементы Положение в периодической системе
1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)
2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)
3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)
4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)
В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.
Распределение электронов по уровням Формулы частиц
1) 2, 8, 3 А) S2-
2) 2, 8, 8 Б) Ne
3) 2, 8 В) Al
4) 2,5 Г) N
В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.
Объяснение:
V(NO2) = 12 л
Найти:
V(O2) - ?
Решение.
2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому
V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л
Второй
Vm=22,4 л/моль
12 л х л
2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
4 моль 1 моль
89,6 л 22,4 л
х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л
ответ: 3 л кислорода
2)
Дано:
V(O2) = 10.08 л
Найти:
m(H2O2) - ?
M(H2O2)=34 г/моль
х г 10,08 л
2H2O2 = 2H2O + O2
2 моль 1 моль
68 г 22,4 л
х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г
ответ: 30,6 г