А6. При взаимодействии фосфат-иона с групповым реагентом протекает реакция:
1) NaHPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl;
2) Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3;
3) Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O;
4) Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] + 10H2O.
А12. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии йодид-иона с нитратом
свинца?
1) черный; 2) желтый кристаллический;
3) белый; 4) красно-бурый.
А13. Для открытия нитрат и нитрит-ионов применяют:
1) окислительно-восстановительные реакции;
2) реакции осаждения;
3) кислотно-основные реакции;
4) индикаторную бумагу.
А14. При взаимодействии сульфит-иона с групповым реагентом протекает реакция:
1) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl;
2) Na2SO3 + ВаСl2 = BaSO3↓ + 2NaCl;
3) Na2SO3 + 2AgNO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3;
4) Na2SO3 + I2 + Н2О = Na2SO4 + 2HI.
А15. Групповым реактивом на анионы I аналитической группы является раствор:
1) нитрата серебра; 2) нитрата бария;
3) хлорида бария; 4) сульфат серебра.
Часть В
В1. Где применяются анионы 3 аналитической группы?
М(AgNO3)=170 г/моль
n(AgNO3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль
m(KCl)=200 г*0,04=8 г
M(KCl) = 74.5 г/моль
n(KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль
AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(AgCl)=n(AgNO3)=n(KNO3)=0.02 моль
M(AgCl)=143,5 г/моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г
M(KNO3)=101 г/моль
m(KNO3)=n(KNO3)*M(KNO3)
Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке.
n(KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль
m(KCl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г
Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г
масса хлорида серебра выпадает из раствора
Определяем массовые доли веществ в полученном растворе:
ω(KNO3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68%
ω(KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%
1-3)
2-1)
3-2)
4-3)
5-2)
6-2)
7-2)
8-2)
9-3)
10-4)
Часть В
1-А2,Б5,В6,Г3
2-А1,Б2,В4,Г3
3-А4,Б3,В2,Г1
Часть С
2CH4 =t,Pt= C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O =Hg(2+)= CH3COH
CH3COH + Ag2O =NH3= CH3COOH + Ag
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовался оксид углерода (IV) массой 9, 9г и вода массой 4,5г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Количество молей углекислого газа:
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2) = 9,9/44 = 0,225 моль = n(C)
Количество молей воды:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O) = 4,5/18 = 0,25 моль; откуда n(H) = 2n(H2O) = 0,25*2 = 0,5 моль
Соотношение водорода и углерода в исходном веществе:
n(C):n(H) = 0,225:0,5 = 9:20 = x:y
Молярная масса углеводорода:
D(H2)*M(H2)=64*2=128 г/моль
Формула C9H20 (нонан) удовлетворяет обоим условиям