А4. Щелочным, щелочноземельным и редкоземельным металлом соответственно являются: 1) Li, Sr, W 2) K, Ra, Ni 3) Be, Li, Ca 4) Rb, Mg, In
А5. Вещество с ковалентной полярной связью; N2 Ch4 Pt NaCl​

4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2 
на 4 моль амина требуется 9 моль кислорода, на 10 моль - Х моль 
Х = 9 х 10 / 4 
1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л 
9 х 10 х 22,4 / 4 = 504 л 

доля примесей в чём? если в метиламине, то не важно, п. ч. она массовая. это влияет на навеску образца. 
если 10 моль метиламина без примесей весит 10 моль х (12 + 3 + 14 + 2) г/моль = 310 г 
то с примесями понадобится 310 г - 95%, Х г - 100% 
Х = 310 х 100 / 95 = 326,3 г. 
количество метиламина в моль от этого не изменится. 

требуется 22,5 моль кислорода 
это 22,5 моль х 32 г/моль = 720 г кислорода 
тогда Х = 720 х 100 / 95 = 757,9 г кислорода с 5% примесей по массе 
а в объём кислорода ты не перейдёшь, потому что не знаешь молярную массу примеси и не узнаешь количество примеси в моль.. . 
или в кислороде может быть только одна конкретная примесь?Источник: вот если бы примесей была объёмная доля...

Дано:
m(Sn+Pb)=89г
w(Pb)=46,5%   
m(PbO)-?
m(SnO₂)-?

Решение:
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
ответ: 44,6 г  и 60,4г