А3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
А4.Реактивом на ион Ca2+ является ион а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-.
Составитьуравнения химических реакций.
А5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg.
Составитьуравнения химических реакций.
А6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
А7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
А8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
а) Na б) Fe в) Cu г) Ag
А9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) алюминия в) магния г) бария
А10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
а) калий б) литий в) цинк г) натрий
Часть В.
В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
1) Сu +H2SO4разб.→ А) Al(OH)3+H2↑ 2) Сu +H2SO4конц.→ Б) не взаимодействует 3)Al+H2O→ B) СuSO 4 + SO2↑ + H2O 4)Al2O3+HCl→ Г) AlCl3+H2O Д) AlCl3+H2↑
Е) СuSO4 + H 2S↑ + H2O
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:
Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.
↓
Na2CO3
Укажите типы реакции.
В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой
1) Р - фосфор
Неметалл
3 период
V группа
3 энергетических уровня
15 электронов
Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3
Ф-ла высшего оксида: P2O2
Летучее водородное соединение: PH3
Входит в группу пниктогенов
Заряд равен +15
15 протонов и 16 нейтронов (31-15)
Является р-элементом
Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы
Максимальная с.о. +5 , минимальная -3
2) 1)2HCl +Mg=MgCl2+H2
2(H+)+Mg=(Mg2+)+H2
2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2(H+)+CuO=(Cu2+)+H2O
3)2HCl+Cu(OH)2=2H2O+CuCl2
2(H+)+Cu(OH)2=2H2O+(Cu2+)
4)не идёт, т.к. в ряду напряжений медь стоит после водорода (справа)
5)не идёт, т.к не образуется слабого электролита
6)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
3(H+)+Fe(OH)3=(Fe3+)+3H2O
6)не идёт, т.к. оксид кремния по своей природе достаточно инертен к действию соляной кислота
7)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)
(Cl-)+(Ag+)=AgCl
8)2HCl+FeS=H2S(газ)+FeCl2
2(H+)+FeS=H2S+(Fe2+)
3) 8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)
Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.
4) Массовая долю фосфара= масса Р: массу Ca3(PO4)2=31*2:(40*3+31*2+16*8)=62:310=0.2 или 20%
Объяснение:
15,876
Объяснение:
Я такие задачи очень плохо решаю, но мне кажется:
Шаг 1: Формула
2HNO3 (азотная кислота) + Li2SiO3 = H2SiO3 (нарисуйте рядом стрелочку вниз, так как это - осадок) + 2LiNO3.
Шаг 2: Формулы для H2SiO3 (Осадка)
n(H2SiO3) = 5,46/(2+28+48) = 0,07 моль.
(5460 мг = 5,46 г)
n(H2SiO3) / n(HNO3) = 1/2 = 0,14 моль.
Шаг 3: Формулы для HNO3
m(HNO3) = 0,14 * (1 + 14 + 16*3) = 8,82 г.
m раствора (HNO3) = 8,82 + (8,82 : 100 * 80) = 15,876.
8,82 - чистое вещество, а значит, раствор будет получен, если мы найдем оставшиеся 80% (100 - 20).