А10. оксид, вступающий в реакцию и с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия,
1)а1203 2) сао 3) с02 4) n0
часть в. тестовые с выбором двух правильных ответов (в1) и на соотнесение (в2)
в1. скорость реакции
с + 02 = с02 можно увеличить при
1) повышения температуры 4) измельчения угля
применения катализатора 5) увеличения концентрации оксида углерода (iv)
понижения концентрации кислорода
в2. установите соответствие между типами и уравнениями реакций.
типы реакций
замещения, овр, эндотермическая
разложения, овр, экзотермическая
соединения, овр, необратимая
уравнения реакций
n2 + зн2 = 2nh3
2nan03 = 2nan03 + 02 + q
с + feo = со + fe - q
4fe + 6h20 + 302 = 4fe(oh)3
2a1 + cr203 = a1203 + 2cr + q
wприм. = 20%
Сu(NO₃)₂ изб.
Найти: m(Cu(OH)₂)
Решение.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
ответ: 490 г Cu(OH)₂