А1. Заряд ядра атома железа равен: 1) +26; 2) +27; 3) +28 4) +36.
А2. Электронное строение атома натрия:
1) 1s22s22p63s23p64s2; 3) 1s22s22p3;
2) 1s22s22p63s1; 4) 1s22s22p63s23p1.
А3. В порядке возрастания атомного радиуса металлы в ряду:
1) Na, Mg, Al; 3) Li, Be, Al;
2) Sr, Ca, Mg; 4)Na, К, Rb . А4. В порядке усиления металлических свойств металлы расположены: 1) К, Са,Sr; 3) K, Сu, Zn;
2)Ca, Sr, Ba; 4) Au, Hg, Pb.
А5. Вид химической связи в кристалле кальция:
1) Ковалентная полярная;
2) Ковалентная неполярная;
3) Ионная;
4) Металлическая.
А6. Выберите формулу амфотерного оксида:
1) СаО; 2) Al2O3; 3) MgO; 4) K2O.
А7. Между какими ионами реакция пойдет до конца:
1) Na+ и Si2-; 3) Са2+ и Сl-;
2) К+ и СО32-; 4) Са2+ и СО32-
А8. В реакцию с натрием вступит:
1) Гидроксид калия; 3) железо;
2) Оксид азота(V); 4) вода.
А9. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
1) Fe c O2; 3) CuSO4 c NaOH (р-р);
2) CaCO3 c HCl; 4) NaOH(р-р) с H2SO4(р-р)
А10. В уравнении реакции между алюминием и кислородом коэффициент перед формулой оксида алюминия равен:
1) 1; 2) 2; 3) 3 4) 4.
m₁(р-ра)=150г.
ω₁%=10%
m₁(соли)=35г.
ω₂%-?
1. Определяем массу соли в 150г. раствора:
m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=10%×150÷100%=15г.
2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)=150г. -15г.=135г
3. Находим общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=35г.+15г.=50г.
4. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=135г.+50г.=185г.
5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора:
ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=50г.÷185г.×100%=27%
6. ответ при добавлении 35г. соли к 150г. с массовой долей соли 10% получим новый раствор с массовой долей 27%.
Ацетон - не образовывать ионы,поэтому не проводить электрический ток.
Раствор гидроксид натрия - диссоциирует на ионы Na⁺ и OH⁻ ,значит проводит электрический ток.
Ледяная уксусная кислота(100%) - распадается на ионы CH₃COO⁻ и H⁺ ,проводит электрический ток(плохо)
Раствор поваренной соли - распадается на ионы Na⁺ и Cl⁻ ,проводит электрический ток хорошо.
ответ: все кроме ацетона.
2/. В растворе могут находится одновременно только лишь те ионы которые не образуют осадков.Одноврменно могут находится:
Ba²⁺ + 2Cl⁻ ⇔ BaCl₂
Ag⁺ + NO₃⁻ ⇔ AgNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ ⇔ Ba(NO3)₂
Не могут находится:
Ag⁺ + Cl⁻ ⇒ AgCl↓
3/ а) SO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + SO₂↑
2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂↑ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
2HNO₃+Na₂SO₃=H₂O+SO₂↑+2NaNO3
б) Pb²⁺ + S²⁻ = PbS↓
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = PbS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Pb(NO₃)₂+Na₂S=PbS↓+2NaNO₃