А1. Веществом, в котором степень окисления азота наименьшая, является
1) NH3 ; 2) NO ; 3) N2O ; 4) N2O5 .
А2. Соединением с ионной связью является
1) O2 ; 3) NH3 ;
2) NaCl ; 4) HCl .
А3. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ?
1) K2CO3 и H2SiO3;
2) KCl и H2CO3;
3) Na2CO3 и HCl;
4) CaCO3 и KOH .
А4. Электронной формулой неметалла, который образует летучее водородное соединение RH4, является
1) 1S22S22P2;
2) 1S22S22P3;
3) 1S22S22P4;
4) 1S22S22P5.
А5. Общим свойством неметаллов является только отдавать электроны;
2) наличие на наружном энергетическом уровне 4 – 8 электронов образовывать нелетучие водородные соединения;
4) жидкое и твердое агрегатное состояние.
А6. В каком ряду записаны реагенты для осуществления схемы превращений
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4?
1) O2, SO3,KOH;
2) O2, H2O, BaSO4;
3) O2, H2O, H2SO4;
4) O2, Cu(OH)2, H2SO4.
В1. Установите соответствие между числом протонов в атоме химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
А) 6; 1) H2R;
Б) 15; 2) HR;
В) 34; 3) RH3;
Г) 9. 4) RH4.
В2. Смесь оксида и карбоната кальция массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 896 мл (н.у.). Определите массовые доли компонентов смеси.
На число атомов указывает индекс. Если индекс не написан, значит он равен одному.
PbS: 1+1=2. Сульфид свинца(II), [плюмбум эс].
Вещества CaSO не существует, проверьте ваше задание и выберите подходящий вариант. CaSO3: 1+1+3=5, сульфит кальция, [кальций эс о3]; CaSO4: 1+1+4=6, сульфат кальция, [кальций эс о4].
Mg(OH)2: 1+1*2+1*2=5. Гидроксид магния, [магний о аш дважды].
Ca(PO4)2 не существует. Ca3(PO4)2: 3+1*2+4*2=13. Фосфат кальция, [кальций3 пэ о4 дважды].
Fe2(SO4)3: 2+1*3+4*3=17. Сульфат железа(III), [феррум2 эс о4 трижды].
В квадратных скобках указала произношение формул, а перед ними название хим. веществ.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.