Polinazaya02

11.08.2022 12:55 •  Химия

А1. распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2,6; 2) 2, 8, 8; 3) 2,8,6; 4) 2, 8, 8, 6. а2. сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор; 2) хлор; 3) фосфор; 4) кислород а3. степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1) s, sо2, sо3; 2) н2sо4, sо2, н2s; 3) nа2sо4, к2s, s; 4) sо3, к2sо3, s. а4. электронной формуле : n : m : n : соответствует вещество: 1)кs ; 2) н2s 3) sс12; 4) s02. a5. схема превращения s +6 → s +4 соответствует уравнению реакции: 1) sо3 + н2о→ н2sо4; 3) н2sо4 + zn →znsо4 + н2; 2) 2sо2 + о2 →2sо3; 4) сu + 2н2sо4 →с usо4 + sо2 + 2н2о. a6. раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы: 1) мgо, со2, nac1, fе(он)3; 3) naoh, zno, си, na2со3; 2) сuо, fе, нnо3, nаон; 4) мg(он)2, вас12, fео, zn. а7. и сернистый газ, и оксид серы (vi) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) н2о и со2; 2) naон и сао; 3) н2о и с12; 4) н2s и о2. а8. для осуществления превращения н2s → sо2→ sо3 → к2sо4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия; 3) кислород, воду, калий; 2) кислород, кислород, гидроксид калия; 4) воду, кислород, карбонат калия а9 качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращенным ионным уравнением: 1) 2н+ + so42- → н2sо4; 3) ва2+ + so42- →ваsо4; 2) си2+ + so42- → сиsо4; 4) zn 0 + 2н+ →н°2 + zn 2+. а10.реакция 2sо2 + о2 ↔2sо3 + q является: 1) обратимой, эндотермической, соединения; 2) окислительно-восстановительной, каталитической, замещения; 3) эндотермической, обратимой, каталитической; 4) обратимой, соединения, идущей без изменения степени окисления. a11. газ, запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется 1) сернистый; 2) угарный; 3) сероводород; 4) йодоводород. а12. чтобы получить медный купорос, нужно провести реакцию между 1) сu и fеsо4; 2) сио и н2s04; 3) си и к2sо4; 4) си(он)2, и к2sо4 а13. концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. продуктами реакции будут: 1) сиs и н2s; 2) сиsо4 и н2; 3) сиsо4 и н2о; 4) сиsо4, sо2 и н2о. а14. на полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г) 1) 9,8 г; 2) 14,7 г; 3) 4,9 г; 4) 19,6 г. а15. через 160 г 10 % раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. сколько г средней соли получится? 1) 28,4 г; 2) 25,2 г; 3) 56,8 г; 4) 50,4 г. в1. нормальные соли сернистой кислоты в2 . кристаллическая и пластическая сера - элемента серы. в3 . сернистыи газ относится к . в4. кислые соли серной кислоты называются в 5. b реакции н2s + вг2 →2нвг + s сера c 1. вычислить массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г. оксида серы (vi) в 160 г. раствора серной кислоты с массовой долей 80 %.