А1. При горении белков ощущается запах:
А) Жженого пера (рога) В) Аммиака
Б) Тухлых яиц Г) Горелой резины
А2. Появление желтой окраски при взаимодействии раствора белка с
концентрированной азотной кислотой указывает на наличие в белке остатков
аминокислот, содержащих:
А) Группу -SH В) Альдегидную группу
Б) Гидроксильную группу Г) Бензольное кольцо
А3.Белки, защищающие от проникающих в клетку бактерий:
А) Гемоглобин В)Антитела
Б) Ферменты Г)Антитоксины
А4.Структурным звеном белков являются:
А) Аминокислоты В)Амины
Б) Глюкоза Г)Нуклеотиды
А5. Образование спирали характеризует:
А) Первичную структуру белка В) Третичную структуру белка
Б) Вторичную структуру белка Г) Четвертичную структуру белка
А6. Действие каких факторов вызывает необратимую денатурацию белка?
А) Взаимодействие с растворами солей свинца, железа, ртути
Б) Воздействие на белок концентрированным раствором азотной кислоты
В) Все перечисленные факторы верны
Г) Сильное нагревание
А7. Укажите, что наблюдается при действии на растворы белков
концентрированной азотной кислоты:
А) Желтое окрашивание В) Красное
фиолетовое
окрашивание
Б) Выпадение черного осадка Г)
Выпадение
белого
осадка
А8. Белки, выполняющие каталитическую функцию, называются:
А) Ферментами В)Гормонами
Б) Витаминами Г)Протеинами
А9. Белок гемоглобин выполняет следующую функцию:
А) Каталитическую В) Строительную
Б) Защитную Г) Транспортную
А10 Массовая доля какого элемента в белках наибольшая?
А) Водорода В) Кислорода
Б) Углерода Г) Азота
Б1. Белки можно обнаружить:
А) Перманганат калия Г) Ксантопротеиновая реакция
Б) Действием индикатора Д) С биуретовой реакции
В) По появлению запаха при
сжигании Б
Е) С реакции
«серебряного зеркала»
Б2. Какие утверждения о белках верны?
А) Белки гидролизуются до аминов
Б) В макромолекуле белка присутствуют пептидные связи
В) При гидролизе белков образуются аминокислоты
Г) Основная функция белков в организме - энергетическая
Д) С азотной кислотой белки дают черное окрашивание
Е) В макромолекуле белков присутствуют водородные связи
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с которых из этанола и
неорганических веществ можно получить глицин.
η(C₆H₅NH₂) = 92%
Найти: m(C₆H₅NO₂),г
Решение:
Поскольку не указан конкретный получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую запись уравнения реакции, чтобы показать, что из 1 моля нитробензола получается 1 моль анилина.:
С₆H₅NO₂ +3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O
Молярные массы исходного и конечного продуктов:
M(C₆H₅NO₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль);
M(C₆H₅NH₂) = 6*12+7*1+14= 93 (г/моль);
Т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса должна быть больше.
m(С₆H₅NH₂)пр. = m(C₆H₅NH₂)/η = 25,7/0,92 ≈ 27,935 (г)
химическое количество практической массы анилина:
n(C₆H₅NH₂)пр = m(C₆H₅NH₂)пр/M(C₆H₅NH₂) = 27,935/93 ≈ 0,3 (моля)
n(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NH₂)пр = 0,3 моля
масса нитробензола:
m(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NO₂)*M(C₆H₅NO₂) = 0,3*123 = 36,9 (г)
ответ: 36,5 г
Cм = 3M
Vp-pa = 100мл = 0,1л
Найти:
m(Na₂CO₃)
Решение:
n(Na₂CO₃) = Cм × Vp-pa = 3 × 0,1 = 0,3 моль
Mr(Na₂CO₃) = 106 г/моль
m(Na₂CO₃) = n × Mr = 0,3 × 106 = 31,80 г
ответ: m(Na₂CO₃) = 31,80 г
2) Дано:
m₁(p-pa) = 125г
w₁ = 10% = 0,10
+m₂ = 15г
+m(H₂O) = 10г
Найти:
w₂
Решение:
m₂(p-pa) = 125 + 15 + 10 = 150г
m₁ = m₁(p-pa) × w₁ = 125 × 0,10 = 12,5г
m₃ = m₁ + m₂ = 12,5 + 15 = 27,5г
w₂ = m₃ ÷ m₂(p-pa) = 27,5 ÷ 150 = 0,183 × 100% = 18,3%
ответ: w₂ = 18,3%
3) Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(NO₃)₂⁻¹ + N⁺²O⁻² + H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² восстановитель | 3
N⁺⁵ + 3e → N⁺² окислитель | 2
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O