А1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы: а) серная кислота, хлорид натрия, спирт, натрий;
б) магний, фосфор, сера, кремнезем;
в) соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, мел;
г) вода, алмаз, железо, графит.
А2. Щелочью является гидроксид элемента:
а) 3-го периода, IIIа группы;
б) 4-го периода, Iа группы;
в) 2-го периода, IIа группы;
г) 3-го периода IIа группы.
А3. В атоме марганца число электронных слоев и число электронов внешнего слоя соответственно равны:
а) 4, 5; б) 3, 7; в) 4, 2; г) 4, 6.
А4. Наиболее пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка:
а) молекулярная; б) ионная;
в) атомная; г) металлическая.
А5. К окислительно-восстановительным не относится реакция, уравнение которой:
а) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu;
б) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ;
г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 .
А6. Реактивом на катион Ва2+ является раствор:
а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;
в) нитрата серебра; г) серной кислоты.
А7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
а) с нитратом бария и соляной кислотой;
б) с соляной кислотой и гидроксидом натрия;
в) с хлоридом калия и гидроксидом калия;
г) с оксидом магния и азотной кислотой.
А8. С соляной кислоты можно осуществить превращение:
а) Сu —> CuCl2; б) Fe —> FeCl3;
в) Na2SO4 —> NaСl; г) Fe —> FeCl2.
A9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:
а) B —> Be —> Li; б) C —> N —> O;
в) As —> P —> N; г) Se —> S —> O.
"Химические свойства металлов"
1) литий и кислород 4 Li+2O2=Li2O
2) оксид натрия и вода Na2O+H2O=2NaOH
3) оксид натрия и оксид серы (VI) Na2O+SO3=Na2SO4
4)едкое кали и азотная кислота KOH+HNO3=KNO3+H2O
5) оксид рубидия и хлороводород Rb2O+HCl=RbCl+H2O
Б) барий и хлорид свинца (II)
7) магний и оксид углерода (IV) 2Mg+CO2=2MgO+C
8) нитрат цинка и силикат лития Zn(NO3)2+Li2SiO3=2LiNO3+ZnSiO3
9) элекролиз бромида натрия(раствора) 2NaBr+2H2O= H2+2NaOH+Br2
10) оксид вольфрама (VI) и алюминий WO3 + 2Al → W + Al2O3
11) оксид железа (II) и углерод FeO + C = Fe + CO
12) Алюминий с водным раствором гидроксида натрия
2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4 ] + 3H2 ↑.
13) хлорид железа (II) + гидроксид калия
FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl
14) разложение при нагревании гидроксидa железа (III)
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
1) Вода замерзает при 0°С, при прибавлении спирта раствор замерзает при минус 0,5°С
2) Понижение температуры замерзания вычисляют по формуле:
ΔТ = i*K*m(в-во)*1000/([m(Н₂О)*М(в-во)]
где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов i = 1, а этиловый спирт - неэлектролит
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса растворенного вещества в граммах
m(Н₂О) - масса воды, г. m(Н₂О)* = 0,5 кг = 500 г
М(в-во) - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль
3) Из формулы выражаем массу растворенного вещества:
m(в-во) = ΔТ*m(Н₂О)*М(в-во)/(К*1000) = 0,5*500*46/(1,86*1000) = 6,18 г