А1. К классу предельных одноосновных карбоновых кислот принадлежит вещество состава
1) С3Н6О 2) С3Н6О2 3) С2Н6О2 4) С2Н6О
А2. Молекула акриловой (пропеновой) кислоты содержит
1) один атом кислорода и одну π-связь 2) два атома кислорода и две π-связи
3) один атом кислорода и две π-связи 4) два атома кислорода и одну π-связь
А3. К ряду предельных карбоновых кислот не относится
1) (СН3)2СНСООН 2) С17Н35СООН 3)С2Н3СООН 4) СН3СООН
А4. Вещество, структура которого СН3-СН-СН2-СН2-СООН, называется
│
СН3
1) 2- метилпентеновая кислота 2) 4- метилпентеновая кислота
3) 2-метилпентановая кислота 4) 4-метилпентановая кислота
А5. Температура кипения метановой кислоты выше, чем у этаналя, потому что
1) у этаналя меньше молекулярная масса
2) молекула метановой кислоты содержит больше атомов кислорода
3) между молекулами метановой кислоты образуются водородные связи
4) в молекуле этаналя есть неполярные ковалентные связи между атомами углерода
А6. Какая из кислот реагирует с натрием с большей скоростью
А. пропановая кислота Б. бутановая кислота В. метановая кислота Г. этановая кислота
А7. Кислотные свойства среди перечисленных веществ наиболее выражены у
1) хлоруксусной кислоты 2) фенола
3) муравьиной кислоты 4) пропанола
А8. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту
1) натрия 2) гидроксида натрия 3) карбоната натрия 4) хлорида натрия
А9. Пропановая кислота вступает в реакцию с
1) медью 2) сульфатом натрия 3) хлороводородом 4) хлором
А10. Кислотные свойства уксусной кислоты проявляются в реакции с
1) медью 2) карбонатом натрия 3) кислородом 4) бромом
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Объяснение: