А1. Химический элемент, содержание которого во Вселенной составляет 23% , 1) азот 2) водород 3) кислород 4) гелий
А2. Количество микроэлементов в составе крови млекопитающих и головного мозга человека
1) 24 и 18 2) 48 и 62 3) 18 и 24 4) 62 и 48
A3. Из приведённых уравнений реакций
1) N2 + 02 = 2N0 2) 4Р + 502= 2Р205 3) СаО + Н20 = Са(ОН)2 4) Cu(OH)2 = СuО + Н20
к экзотермическим относятся
А) 1,2 Б) 2,3 В) 3,4 Г) 1,4
А4. Реакция ЗН2 + N2 <—> 2NH3
1) Гетерогенная 2) эндотермическая 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная
А5. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,
1) Катализатор получения реагентов
2) природа реагирующих веществ 4) концентрация реагирующих веществ
А6. Номер группы главной подгруппы определяет
1) заряд ядра атома 2) число электронов на внешнем электронном слое у атомов химических элементов
3) низшая степень окисления в соединениях 4) число электронных слоёв в атомах химических элементов
А7. В ряду элементов Li—Na—К—Rb возрастает
1) восстановительная простых веществ 2) число электронов в наружном слое
3) электроотрицательность 4) максимальная степень окисления
А8. Сила оснований возрастает в ряду
1) LiOH —> КОН —> NaOH 3) LiOH —> КОН —> RbOH
2) NaOH —> LiOH —> КОН 4) КОН —> NaOH —> LiOH
A9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств соединений химических элементов в Периодической системе химических элементов?
А. В ряду SiH4—РН3—H2S кислотные свойства соединений усиливаются.
Б. Основные свойства оксида алюминия выражены ярче, чем у оксида бора, но слабее, чем у оксида кальция.
1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения
А10. Формула амфотерного гидроксида
1) Cu(OH)2 2) Ва(OH)2 3) Cr(OH)2 4) Cr(OH)3
Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. Скорость химической реакции
СuO + 2НС1 = СuС12 + Н20 не изменится в случае
1) нагревания исходных веществ
2) измельчения оксида меди
3) применения катализатора
4) увеличения концентрации соляной кислоты
5) добавления оксида меди
В2. Установите соответствие между элементом и его высшей степенью окисления в соединениях.
ЭЛЕМЕНТ ВЫСШАЯ С. О.
А) магний 1) -1
Б) кремний 2) +2
В) хлор 3) +4
4) +6
5) +7
Часть С. Задания с развёрнутым ответом
С1. Составьте генетический ряд кремния. Запишите уравнения химических реакций, при которых можно осуществить указанные превращения.
С2. Это первый химический элемент, известный со времён Античности. В форме простого вещества он был получен гамбургским алхимиком X. Брандтом в 1669 г. и получил название «светоносец». О каком элементе идёт речь? Составьте электронную схему его строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.
Металлы – обладают сходными физическими свойствами. Все металлы – это твердые кристаллические вещества (кроме ртути). Они хорошо проводят электрический ток, тепло, имеют характерный металлический блеск. Многие металлы характеризуются хорошей пластичностью, особенно когда нагреты.
Неметаллы – физические свойства очень различаются. Могут быть в газообразном (кислород, азот, хлор), твердом (кремний, сера), жидком (бром) агрегатных состояниях. Неметаллы, как правило, плохо проводят ток, тепло, не обладают блеском и не пластичны. Некоторые неметаллы обладают полупроводниковыми свойствами, например - кремний.
Очень сильно металлы и неметаллы различаются по химическим свойствам.
Металлы вступать в реакции в реакции с кислородом и другими неметаллами, солями, кислотами. Они не образуют газообразных соединений.
Оксиды и гидроксиды типичных металлов обладают основными свойствами.
Отдельно следуют выделить группу амфотерных металлов (алюминий, цинк, германий и др.). Их соединения в зависимости от условий обладают как кислотными, так и основными свойствами.
Неметаллы образуют летучие водородные соединения, вступают в реакцию с кислородом, часто с образованием газообразных оксидов. Большая часть неметаллов не реагирует с разбавленными кислотами.
Оксиды неметаллов обычно являются кислотными, а их гидроксиды – кислоты.
Vm = V/ n, де Vm - молярний об"єм, n - кількість речовини, звідси
n = Vm х V.
1. Знаходимо кількість молекул хлору : спочатку знаходимо
n = 22,4 х 22, 4 = 501, 76 моль, потім N = 501,76 x 6,02 10²³ = 3021 х 10²³ молекул.
2. Тепер все робимо для хлорководню:
n = 44, 8 х 22, 4 =1003, 5 моль, потім 1003,5 х 6,02 х 10²³ = 6042 х 10²³ молекул.
Тобто, кількість молекул хлорководню в два рази більше, а цього и чекати треба було, то за об"ємом хлорководню в два рази більше (44, 8 проти 22, 4)