А1. Азот является восстановителем при взаимодействии с: 1. О2 2. H2 3. Mg 4. С
А2. Окисление железа показано в схеме:
1. Fe О → Fe S О4 2. Fe(ОН)2 → FeCl 2 3. FeCl 2 → FeCl 3 4. FeCl 2 → Fe(ОН)2
А3. Только окислительные свойства проявляет:
1. сульфид натрия 2. сера 3. серная кислота 4. сульфит калия
А4. Окислительно-восстановительной не является реакция
1) 4KClO3 → KCl + 3KClO4 2) СаСО3→ CaO + CO2
3) NH4NO3 → N2O + 2H2O 4) H2S → S + H2
А5. Согласно схеме: S -2 - ne- → S +4 число отданных электронов (n) равно
1) 4 2) 2 3) 6 4) 8
А6. Среди перечисленных реакций:
CuO + H2 = Си + Н20, Fe + Н2О + О2 = Fe(OH)3, КОН + НС1 = КС1 + Н2О,
CaO + H2S04 = CaSO4, + Н2О - число окислительно-восстановительных реакций равно
1)1 2)2 3)3 4) 4
А7. Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, уравнение которой
НС1 + МпО2 → С12+ МпС12 + Н2О.
1) +2 2) -2 3) -1 4) +4
А8. Согласно термохимическому уравнению реакции
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой
1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г
В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.
V2O5 tº, Кt
А) N2+ H2 ˂=˃ NH3 +Q Б) КClO3 = КCl + O2 В) FeCl3 + АgNO3= Fe(NO3)2 +АgCl↓+Q
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:
Схема реакции Изменение степени окисления окислителя
1 КМnO4 + HBr KBr + MnBr2 + H2O А Mn+2 Mn+4
2 MnCl2 + Zn ZnCl2 + Mn Б Mn+7 Mn+2
3 КNO2 + KMnO4 + H2SO4
KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O В Cl2 2Cl-
4 MnCl2 + Cl2 MnCl4 Г Mn+2 Mn0
Д N+3 N+5
Е Zn Zn+2
В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:
Схема реакции Изменение степени окисления восстановителя
1 Fe2O3 + CO Fe + CO2 А Cu0 Cu+2
2 Сu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Б Fe+2 Fe+3
3 FeCl2 + Cl2 FeCl3 В Cl2 2Cl-
4 Fe(NO3)2 + Zn Zn(NO3)2 + Fe Г C+2 C+4
Д Fe+3 Fe+2
Е Zn0 Zn+2
С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
NH3 + SO2 = N2 + S + H2O
С2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
НNО3+С = N О2 + Н2 О + СО2, равен:
1)1 2) 2 3)3 4)4
ответ подтвердите составлением электронного баланса
2 задача
Объяснение:
1 задача
m (CaCO3) = 50 г
Найти:
m (CaO) - ?
1) Написать уравнение реакции:
CaCO3 =(tOC)=> CaO + CO2 ↑;
2) Вычислить молярные массы CaCO3 и CaO:
M (CaCO3) = Mr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 г/моль;
3) Вычислить количество вещества CaCO3:
n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 50 / 100 = 0,5 моль;
4) Определить количество вещества CaO:
n (CaO) = n (CaCO3) = 0,5 моль;
5) Вычислить массу CaO:
m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 0,5 * 56 = 28 г.
ответ: Масса CaO составляет 28 г.
Задание 1
а) к20+н2о=2кон
б) 6li+н2=2li3N
в) у AgNo3 ставим 2. у No2 ставим 2. у Ag ставим 2
г) у КОН ставим 2
д) у Hcl ставим 2
Задание 2
2Са+о2=2СаО
Zn+2HCl=ZnCl2+h2(стрелка вверх)
2NaOH+H2So4=Na2So4+H2O
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Задание 3
H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) +H20 (Вода) - реакция нейтрализации
2K+2HCl=2KCl (Хлорид калия)+H2(вверх)
H2O+CO2=H2CO3 (угольная к-та) (двумя стрелками сразу укажи что она разлагается на H2O и CO2)
последнее хз
Задание 7
Реакции обмена- это реакции в результате которых вещества обмениваются своими составными частями. Они присходят только при одном из условиях:
Выделяется водаВыделяется газ Выпадает осадокОстально допишу в комментах