А1. Атомы каких элементов легко отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы
Na 2) Sr 3) Ва 4) Cl
А2. Между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью может образоваться связь
металлическая
ионная
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
А3.Понятия «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:
1) хлорид натрия 2) кислород 3) алмаз 4) водород
А4.Формула вещества, образованного металлической связью:
1) О3; 2) S8; 3)Al; 4) Kr.
А5. Укажите веществa, образованных только ковалентной связью.
1) P2O5 и Р4 2) СаС2 и СО2 3) О2 и HF 4) СаО и N2O5
А6. Связь между цинком и серой в сульфиде цинка
1) ковалентная полярная
2) молекулярная
3) ионная
4) металлическая
А7. Электронная плотность смещена к атому серы в соединении
1) Na2S 2) S8 3) SO3 4) H2S
А8. Кристаллическая решетка белого фосфора
1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая
А9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки алмаза, -
1) ядра атомов 2) ионы 3) атомы 4) молекулы
В1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 20 и 35
В2. Химическая связь в соединении натрия с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4s24p5
1) ковалентная неполярная
2) молекулярная
3) ионная
4) металлическая
В3. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.
Тип решетки Название вещества
1) ионная А) алюминий
2) атомная Б) фторид кальция
3) молекулярная В) аргон
4) металлическая Г) азот
В4. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решётка:
1) молекулярная 3) атомная
2) ионная 4) металлическая
= 1150 г / 1,15 г/мл = 1000 мл = 1 л.
Количество вещества (H2SO4)=масса (H2SO4) / молярная масса (H2SO4) = 490 г / (2+32+4*16) г/моль = 490 г / 98 г/моль = 5 моль.
Молярная концентрация (H2SO4) = количество вещества (H2SO4) / объем раствора = 5 моль / 1 л = 5 моль/л = 5 М
Термины "нормальность", "нормальная концентрация" сейчас стараются не использовать.
Тем не менее, химики до сих пор их используют.
Для расчета нормальной концентрации кислот молярную концентрацию делят на число атомов водорода (диссоциирующих в растворе).
N (H2SO4) = M(H2SO4) / 2 = 5 M / 2 = 2,5 N
Голубой раствор сульфата- это сульфат меди.
СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Сu(OH)2⇒CuO↓+H2O вычислим количество вещества оксида меди (чёрный осадок) n(CuO)=9,6/80=0,12 моль, согласно уравнения, столько же было гидроксида меди(синий осадок) и следовательно сульфата меди, поэтому соль в недостатке, расчёты ведём по ней, тогда сульфата натрия образовалась тоже 0,12 моль и его масса m(Na2SO4)=0,12x(46+32+64)=17,04г, Вычислим массу гидроксида натрия n(NaOH)=0,2-0,12=0,08моль m(NaOH)=0,08x40=3,2г
ω(Na2SO4)=17,04/200=0,0852 8,52%
ω(NaOH)=3,2/200=0,016 1,6%