Во-первых, к эндотермическим реакциям относят реакции электролиза, а это одна из важнейших реакций в современной промышленности, с электролиза получают множество металлов (алюминий к примеру), хлор, водород,электролизом наносят металлические покрытия, используют для очистки сточных вод. в металлургии важную роль играют эндотермические реакции, ведь книги относятся реакции восстановления металлов из их оксидов. реакции электрической диссоциации тоже эндотермические (например, растворение солей, можно убедиться, растворить соду в воде, раствор станет холодным), реакции ионизации тоже эндотермические, их используют, например в животного детстве для получения оптимальных условий для выводимости цыплят. фотосинтез, к слову, тоже.
Навеску оксида фосфора (V) массой 17,04 г растворили в 300 мл воды. К полученному раствору прилили 201,6 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе
Объяснение:
Навеску оксида фосфора (V) массой 17,04 г растворили в 300 мл воды. К полученному раствору прилили 201,6 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе
0,12 моль 0,24 моль
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
М(P2O5) = 142 г/моль. n(Р2О5) = 17,04 г : 142 г/моль = 0,12 моль
Вычислим массу гидроксида калия:
201,6 × 0,1 = 20,16 г
Вычислим количество вещества гидроксида калия:
20,16 г : 56 г/моль = 0,36 моль
0,12 моль 0,36 моль 0,12 моль
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О
М(К3РО4) = 212 г/моль m(К3РО4) = 212 г/моль × 0,12 моль = 25,44 г
Вычислим массу раствора:
17,04 + 300 г + 201,6 г = 518,64 г
25,44 г
ω(К3РО4) = × 100% = 4,9%
518,64 г
518,64 - 25,44
ω (Н2О) = 95,01 %
518,64 г