А) Вычислите относительную молекулярную массу хлорида натрия (NaCl) б)вычислите относительную молекулярную массу угарного газа (CO).
в) вычислите относительную молекулярную массу углекислого газа (CO2).
г)вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3)
д)вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди (CuSO4).
е)вычислите относительную молекулярную массу нитрата кальция (Ca(NO3)2).
ё)вычислите относительную молекулярную массу хлорида алюминия (AlCl3).
ж)вычислите относительную молекулярную массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2).
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
Существуют различные выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).
I. Массовая доля растворённого вещества wрастворённого вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества mрастворённого вещества к общей массе раствора mраствора :
mраствора = mрастворённого вещества + mрастворителя
Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
ЗАПОМНИТЕ!
Пример решения задачи:
Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Дано:
m раствора = 300 г
wрастворённого вещества = 5%
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:
2. Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в растворе
m растворённого вещества = (wрастворённого вещества · m раствора) / 100%
m растворённого вещества = (5 % · 300 г) / 100% = 15 г
3. Вычислим массу растворителя – воды:
m раствора = m растворённого вещества + m (H2O)
m (H2O) = m раствора - m растворённого вещества = 300 г - 15 г = 285 г
ответ: Для приготовления 300 г 5% раствора надо взять 15 г соли и 285 г воды.
Найти:
m (H2O) = ?
m растворённого вещества = ?
«Вычисление массовой доли растворённого вещества»
Задача: Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды.
Определите массовую долю сахара в полученном растворе.
Дано:
m сахара = 12,5 г
m (H2O) = 112,5 г
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:
2. Вычислим массу раствора:
m раствора = m растворённого вещества + m (H2O)
m раствора = 12,5 г + 112,5 г = 125 г
2. Вычислим массовую долю сахара:
w% = (12,5 г · 100%) / 125 г = 10 % или 0,1
ответ: w% = 10 %
Найти:
w%= ?
«Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе, полученном при смешивании двух растворов»
Задача: Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Дано:
m раствора 1 = 120 г
wрастворённого вещества 1 = 5%
m раствора 2 = 130 г
wрастворённого вещества 2 = 15%
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:
2. Преобразуем формулу и вычислим массы растворённого вещества в растворах 1 и 2
m растворённого вещества = (wрастворённого вещества · m раствора) / 100%
m растворённого вещества 1 = (5 % · 120 г) / 100% = 6 г
m растворённого вещества 2 = (15 % · 130 г) / 100% = 19,5 г
2. Общая масса растворённого вещества в полученном растворе:
m растворённого вещества 3 = m растворённого вещества 1+ m растворённого вещества 2 =6 г + 19, 5 г = 25,5 г
3. Вычислим массу раствора, полученного при сливании двух растворов:
m раствора 3 = m раствора 1 + m раствора 2 = 120 г + 130 г = 250 г
4. Вычислим массовую долю вещества в полученном растворе:
Wр.в. 3= (m р.в. 3 · 100%) /m раствора 3 = (25,5 г · 100%) /250 г = 10,2 %
ответ: Wр.в. 3 = 10,2 %
Найти:
wрастворённого вещества 3 = ?
ТРЕНАЖЁРЫ
Тренажёр №1 "Массовая доля"
Тренажёр №2 "Массовая и объёмная доля компонентов в смеси"
Задачи для закрепления:
Процентная концентрация
1. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 88г воды растворили 12г соли.
2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05.
3. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.
4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.
Молярная концентрация
1. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 500 мл этого раствора содержится 0,5 моль хлорида натрия.
2. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 24л раствора с молярной концентрацией 6 моль/л было растворено 2880 г вещества.