А. Выбери один правильный ответ: А1. Первые работы по синтезу жиров в 1854 году опубликовал:
а) Н. Зелинский; б) А. Кекуле; в) М. Бертло; г) В. Марковников.
А2. По А.М. Бутлерову, свойства веществ зависят от: а) растворимости в
воде;
б) состава, последовательности соединений атомов и их взаимного влияния;
в) температуры кипения и плавления; г) относительной молекулярной
массы.
А3. Общая формула алкинов: а) C n H 2n ; б)C n H 2n+2 ; в)C n H 2n-2 ; г)C n H 2n+1 .
А4. Длина связи С = С в этене: а) 0,120 нм; б) 0,154 нм; в) 0,134 нм; г)
0,140 нм.
А5. Изомеризация возможна у алкана: а) СН 4 ; б) С 2 Н 6 ; в) С 4 Н 10 ; г) С 3 Н 8 .
А6. Тип гибридизации атомов углерода в этине: а) sp 3 ; б) sp 2 ; в) sp; г)
гибридизации нет.
А7. Алкены изомерны: а) алканам; б) алкинам; в) алкадиенам; г)
циклоалканам.
А8. Реакция С 3 Н 6 + Н 2 C 3 H 8 относится к реакциям:
а) присоединения; б) замещения; в) изомеризации; г)
элиминирования.
А9. Название углеводорода Н 2 С = СН СН = СН 2 :
а) бутадиен-1,2; б) бутадиен-1,3; в) 3 метилпропадиен-1,2; г) 2
метилбутадиен-1,3.
А10. Какая из следующих пар веществ является гомологами:
а) СН 4 и С 4 Н 8 ; б) СН 4 и С 6 Н 6 ; в) СН 4 и СН 3 ОН; г) СН 4 и С 10 Н 22 .
А11. К алкинам относится: а) бутен-1; б) бутин-2; в) бутадиен-1,3; г)
бутан.
А12. При реакции полимеризации происходит разрыв связей: а) ; б) и ;
в) .
А13. Для алкенов характерна реакция:
а) присоединения; б) замещения; в) элиминирования; г) обмена.
А14. Валентные углы в молекуле этана равны: а) 180; б) 120; в) 90; г)
10928.
А15. Функциональная группа – СОН называется:
а) сложноэфирной; б) гидроксильной; в) карбоксильной; г)
альдегидной.
Часть В. ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное
слово (запишите в нужном по смыслу падеже) или число.
В1. В соответствии с правилом В.В. Марковникова атомы галогена
присоединяются к гидрогенизированному атому
углерода.
В2. Атом углерода, связанный с тремя другими атомами углерода называется
.
В3. Среди предложенных веществ: 1) С 3 Н 4 ; 2) С 3 Н 6 ; 3) С 6 Н 12 ; 4) С 5 Н 8 ; 5) С 8 Н 14 к
классу алкинов принадлежат . (ответ запишите цифрами без
пробелов)
В4. Веществами Х и У в схеме превращений С 2 Н 6 C 2 H 5 CI C 2 H 5 ОН
могут быть соответственно: а) HCI и HOH; б) CI 2 и KOH; в) CI 2 и H 2 O; г)
NaCI и KОН.
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу: При сгорании 11,2 г углеводорода образовалось 35,2 г
углекислого газа и 14,4 г воды. Относительная плотность паров этого
вещества по воздуху равна 1,93. Определите молекулярную формулу этого
вещества.
Объяснение:
Перед тим як запалити спиртівку - переконатися, що поблизу немає горючих
рідин (спирт, ефір та ін.);
- Запалювати спиртівку можна тільки сірником;
- У пробірці можна нагрівати тільки невелика кількість розчину,
рідина повинна займати не більше 1/3 об'єму пробірки.
Пробірку при нагріванні потрібно направити в сторону від себе і поруч
знаходяться людей.
- Спочатку пробірку з розчином
потрібно прогріти всю, а потім нагрівати в потрібному місці, не виймаючи з полум'я
спиртівки.
- Не можна нагрівати пробірку довго в одному місці.
- Нагрівати пробірку потрібно нижче рівня рідини в ній.
- При нагріванні рідини не можна торкатися колбою палаючого гноту
- Після нагрівання слід відразу загасити спиртівку, накривши полум'я
ковпачком.
По русский
Перед тем как зажечь спиртовку - убедиться, что поблизости нет горючих
жидкостей (спирт, эфир и др.)
- Зажигать спиртовку можно только спичкой;
- В пробирке можно нагревать только небольшое количество раствора,
жидкость должна занимать не более 1/3 объема пробирки.
Пробирку при нагревании нужно направить в сторону от себя и рядом
находятся людей.
- Сначала пробирку с раствором
нужно прогреть всю, а потом нагревать в нужном месте, не вынимая из пламени
спиртовки.
- Нельзя нагревать пробирку долго в одном месте.
- Нагреть пробирку нужно ниже уровня жидкости в ней.
- При нагревании жидкости нельзя касаться колбой горящего фитиля
- После нагрева следует сразу погасить спиртовку, накрыв пламя
колпачком.
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм