А) Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → Ва(NО3)2 →Ва3(РО4)2

б) S →H2S→ SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4 →BaSO4 зазначити назви та клас речовин.

1) СН3—СН2—С≡СН + 2HBr —(t°)→ CH3—CH2—CBr2—CH3
CH3—CH2—CBr2—CH3 + 2KOH (спирт. р-р) —(t°)→ СН3—С≡С—СН3 + 2KBr + 2H2O
(К слову, можно сделать это в одну стадию:
СН3—СН2—С≡СН —(150°С, NaNH2 в керосине)→ СН3—С≡С—СН3 )

2) CH2Br—CH2—CH2—CH—CH3 + KOH (спирт. р-р) —(t°)→
|
СН3

—(t°)→ CH2=CH—CH2—CH—CH3 + KBr + H2O
|
СН3

CH2=CH—CH2—CH—CH3 + HBr —(t°)→ CH3—CHBr—CH2—CH—CH3
| __|
СН3 __CH3

CH3—CHBr—CH2—CH—CH3 + KOH (спирт. р-р) —(t°)→
|
СН3

—(t°)→ CH3—CH=CH—CH—CH3 + KBr + H2O
|
CH3

CH3—CH=CH—CH—CH3 + Br2 —(t°)→ CH3—CHBr—CHBr—CH—CH3
| |
CH3 CH3

CH3—CHBr—CHBr—CH—CH3 + 2KOH (спирт. р-р) —(t°)→
|
СН3

—(t°)→ CH3—C≡C—CH—CH3 + 2KBr + 2H2O
|
СН3

1.Уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону):
2Na2CO3+2CuSO4+H2O=(CuOH)2CO3+CO2+2Na2SO4
.2/nNa2CO3=0,05*2/1,22=0.082 моль
n(CuSO4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль
3. CuSO4- в недостатке, решаем по недостатку
в растворе - избыточная Na2CO3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 г
Na2SO4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г
4. возможна вторичная реакция:
Na2CO3 +СО2+Н2О=2NaHCO3
по ней будет израсходовано 0,0125 мольNa2CO3 (связан весь выдеелившийся СО2)
т.о. в растворе останется 0,0445 моль Na2CO3, 0,025 моль NaHCO3 иNa2SO4 
5. состав раствора после окончания реакции :5,607 г Na2CO3, 2,1 г NaHCO3, 3,55г Na2SO4
6. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г
7 WNa2CO3=5,607/97,825=5,7%
WNaHCO3 =2,1/97,825=2,1%
WNa2SO4=3,55/97,825=3,6%