Ɇа уроці хімії було продемонстровано два досліди, проведення яких потребувало тих самих реактивів – розчинів натрій гідроксиду, сульфатної кислоти та цинк хлориду. ɍ перɲому досліді в пробірку налили розчин солі ɐинку та обережно, краплями,
за переміɲування, добавляли до нього розчин лугу до утворення білого драглистого
осаду. Половину одержаного продукту реакції помістили до інɲої пробірки. До однієї
його порції продовжили добавляти розчин лугу, до інɲої почали добавляти за переміɲування кислоту, аж поки осади в обох пробірках не розчинилися. В інɲому досліді в
пробірку налили розчин натрій гідроксиду й почали добавляти туди розчин солі ɐинку,
однак осад там не утворився, тож дослід продовжити не вдалося. Поясніть за до хімічних рівнянь, чому результати дослідів були різними.

1)Гидроксид натрия не растворяется в жидком аммиаке, т.е. записать уравнение    реакции по схеме [NH3 + NaOH = ?] невозможно. Проявляет свойства основных    гидроксидов (относится к щелочам); реагирует с кислотными оксидами.                  Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами.
2) 2K2O+2NaOH=>2KOH + Na2O Реакция идёт!
    Mg + NaOH=>Не идёт! 
    Mg - металл, а они с щелочами не реагируют!
3) Sio2+2NaOH=>Na2SiO3+H2O Реакция идёт!
    Sio2+2Mg = =>Не идёт! 
    SiO2 + CaO=>Не идёт! 
4)Реакция идёт со всеми !

Для того, чтобы вычислить М вещества, надо сложить атомарные массы всех элементов, входящих в состав молекулы. Массовая доля элемента в молекуле вычисляется, когда его атомарную массу умножаешь на 100 процентов и делишь на массу молекулы М и 

1) FeО (оксид железа (II))
М(FeО)  =  56  +   16  = 72   
  72  =   100 пр. 
   56  =  х пр. 
х  =  5600 / 72  =  77, 7  (процентов занимает масса железа).   

2)  Fe2О3  (Оксид железа (III))
M (Fe2О3)   =  56*2  +   16*3   = 160 
160  =  100 пр. 
  112 =   х пр.
х = 11200  / 160  =  70 процентов занимает масса железа). 

3) FeSО3  (сульфит железа (II))
M(FeSО3)  =  56  +  32  +  16*3  =  136
136  = 100 пр. 
56     =   х пр.
х  =  5600 / 136   = 41 (процент  - занимает масса железа)

136  = 100 пр. 
32  =х пр. 
х  = 3200 /136  = 23, 5    (процентов  - занимает масса серы)

Дальше сам.