Правда, в Вики педии другие данные: Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[9].
NH3 -аммиак Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение: Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание: Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака: Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем. Ход работы. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)). Результаты. Появляется васильковое окрашивание.
распознавание: 1) по специфическому запаху 2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
Произведение растворимости ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-]
Молекулярная масса M (AgCl) = 143,32 г/моль.
Растворимость S(AgCl) = 0,0018 г / 100 мл =
= 0,0018 г / (143,32 г/моль * 100 * 0,001 л) = 1,2559 * 10^-4 моль/л.
Очевидно, что молярная концентрация растворившейся соли численно равна равновесным концентрациям ионов серебра и ионов хлора:
[Ag+] = S(AgCl), [Cl-] = S(AgCl)
Тогда произведение растворимости:
ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-] = S(AgCl) * S(AgCl) =
= 1,2559 * 10 ^-4 моль/л * 1,2559 * 10 ^-4 моль/л = 1,6 * 10 ^-8 (моль/л) ^2
Правда, в Вики педии другие данные: Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[9].
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.