Объяснение:
1)Гидросульфит натрия имеет химическую формулу:
2.NaHSO₄
2)Какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:
1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608
Дано:
m(Fe)=11,2г.
CuSO₄
m(FeSO₄)-?
1. Молярная масса железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Количество вещества железа в 11,2г.:
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
3. Уравнение реакции:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4. Молярная масса сульфата железа(ll):
M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль
5. Масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)×M(FeSO₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.
6. ответ: 1. 30,4г.
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3
2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3
4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓
Объяснение:
1)Гидросульфит натрия имеет химическую формулу:
2.NaHSO₄
2)Какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:
1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608
Дано:
m(Fe)=11,2г.
CuSO₄
m(FeSO₄)-?
1. Молярная масса железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Количество вещества железа в 11,2г.:
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
3. Уравнение реакции:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4. Молярная масса сульфата железа(ll):
M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль
5. Масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)×M(FeSO₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.
6. ответ: 1. 30,4г.