(A Тестовий контроль результатів навчання 4 дата 76
Тема: Неметали. Неорганічні речовини і їхні властивості
Варiант 2
У завданнях 1-8 виберіть одну правильну відповідь (по ).
1. Позначте алотропні модифікації Оксигену:
Б графіт, алмаз;
озон, кисень;
В графіт, карбін;
Гозон, азот.
2. Виберіть орбіталі третього енергетичного рівня, на яких розташовані
електрони атома Силіцію в збудженому стані:
Ap, f;
Бs, d:
B s, p;
Гр, d.
3. Укажіть речовину, яка реагує з хлоридною кислотою:
А сульфатна кислота;
Б цинк гідроксид;
В нітроген(I) оксид;
Гводень.
4. Укажіть речовину, у реакції з якою вуглець є окисником:
А ферум(ІІ) оксид; Б ферум(ІІ) оксид;
5. Укажіть забарвлення фенолфталеїну у водному розчині амоніаку:
Амалинове;
Б Жовте;
6. Укажіть речовину, з якою реагує бром:
A CaF2;
Б K2SO4;
В КСІ;
7. Позначте речовини, які не реагують між собою:
A H3PO4 i CaCO3;
Б HNO3 i H2SO4;
В Р2О5 і КОН;
ГНСІ і КОН.
8. Виберіть правильне твердження щодо амоніаку:
А газ без кольору і без запаху;
Бу молекулі наявні ковалентні неполярні зв'язки;
В нерозчинна у воді речовина;
Г відновлює метали з їхніх оксидів.
В кисень;
Гводень,
В синє;
Г червоне.
ГМgl2.
У завданнях 9, 10 виберіть одну правильну відповідь (по ).
9. Виберіть правильні закінчення твердження: Сульфідна кислота реагує
3...
1 карбон(ІІ) оксидом;
3 калій гідроксидом;
Варіанти відповіді: A1, 4;
2 амоніаком;
4 міддю.
Б2, 4;
В 2, 3;
Г3, 4.
56

A) 1) al =  al(oh)3 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 + q 2)  al-al2o3 4al+3o2= 2al2o3 3) a l2o3-alcl3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o4) a lcl3-al(oh)3 alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl  5) a l(oh)3-alpo4в 2 стадии:   al2o3 + 6hcl=2alcl3 + 3h2o alcl3 +h3po4 = alpo4 + 3hcl б) 1) fe= feo 2fe+o2= 2feo 2) feo-fe(oh)2в 2 стадии:   2) feo+> fecl2+h2o fecl2+ naoh--> fe(oh)2+2nacl 3) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o  4) fe-fe(oh)2 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)25) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o  пометки: q - теплота

Мыло — жидкий или твёрдый продукт, который состоит из поверхностно-активных веществ в соединении с водой. На сегодняшний день мыло используется как моющее средство, для производства косметики, отделки тканей, в полировках и водоэмульсионных красках, во взрывчатых веществах.

Процесс промышленного производства мыла состоит из двух стадий: химическая (варка мыла); механическая.

На этом этапе получают водный раствор солей натрия (иногда калия) жирных кислот или их заменителей (нафтеновых, смоляных). Далее неочищенные жиры обрабатывают щелочью и как результат получается на выходе "клеевое мыло". Полученную смесь очищают. На заключительном этапе химической стадии "мыльный клей» обрабатывают электролитами (избытком щелочи (NaOH) или раствором NaCl). Эта процедура приводит к расслоению мыла. Верхний слой - концентрированное мыло, с содержанием до 60% жирных кислот (масла), а нижний - «подмыльный щелок» (вода, глицерин и загрязняющие вещества исходного сырья). Очищенный глицерин зачастую добавляют в мыло, но не всегда весь. Полученное на этой стадии мыло называют ядровым. Таким образом получается хозяйственное мыло.

Реакции:

2С17H35COONa + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca + 2Na+

Мыло в природе.

Мыло можно найти и в природе. Многие растения обладают моющим действием. Это и мыльнянка(Saponaria), и смолёвка обыкновенная(Silene vulgaris), и грыжник голый (Caryophyllaceae), и солодка (Glycyrrhiza glabra), и бузина черная (Sambucus nigra) и многие другие. При растирании корней мыльнянки образуется пышная, долго не оседающая пена. Такая же пена образуется с порошка корня солодки. А ягоды бузины, хоть и не образуют пены, прекрасно отмывают грязь.