А. с выбором одного ответа.
верны ли следующие утверждения?
а. органические вещества имеют более сложное строение, чем неорганические
б. строение-это порядок соединения атомов элементов в молекулах.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2. только формулы углеводородов в ряду:
1) c2h6o, c2h6, c2h5cl
2) c6h6, c2h2, c7h8
3) ch4, ch4o, c2h4
4) c5h12, c5h11br, c5h10
3. название углеводорода, формула которого с5н12
1) пропан
2) гексан
3) пентан
4) октан
4. молекулярная формула пропана:
1) с3h6
2) c2h6
3) c3h4
4) c3h8
5. общая формула алкена
1) cnh2n-6c
2) cnh2n
3) cnh2n+2
4) cnh2n-2
6. минимальное количество атомов углерода в молекуле алкена
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
7. название углевода имеющего структурную формулу ch3─ch2─ch═ch─ch3
1) пропен
2) бутен-2
3) бутен-1
4) пентен-2
8. схеме алкен+галоген→
соответствует уравнение реакции
ch4+br2→ch3br+hbr
c3h6+h2o→c3h7oh
c3h8+2cl2→c3h6cl2+2hcl
c2h4 +br2→c2h4br2
9. в реакции горения этана коэффициент перед формулой кислорода равен
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
10. реакция дегидрирования – это
1) реакция присоединения молекул водорода
2) реакция отщепления молекул водорода
3) реакция присоединения молекул воды
4) реакция отщепления молекул воды
часть в. со свободным ответом
осуществите превращения
+ᴺᵃ
со→сн4→сh3cl→c3h8→c3h7cl →x
решите
а) какова структурная формула газа, являющегося алканом, если масса 5,6 л его (н.у.) составляет 11 г?
б) при сжигании 2,24 л органического вещества, плотность паров которого по водороду 36, образовалось 22 г оксида углерода (iv) и 10,8 г воды. определите структурную формулу этого вещества, если известно, что в его в молекуле нет вторичных атомов углерода.
3. составьте структурные формулы следующих органических веществ, укажите третичные атомы
углерода:
а) 2,3-диметилпентан
б) 3,3,4-триметилгексан
в) 2-метил-3,4-диэтилгептан
г) 2,6-диметил-2-хлороктан
д) 3,3-диэтилпентан
Объяснение:
Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C
Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = EП - EЛ.
Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.
Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:
.
1) Гидрохлорирование этана:
C2H6 + HCl -> C2H5Cl + HCl
2) гидролиз хлорэтана:
C2H5Cl + H2O <-> C2H5OH + HCl
(щелочной гидролиз, в отличие от водного, будет необратим:
C2H5Cl + NaOH -> C2H5OH + NaCl)
3) окисление этанола:
C2H5OH + [O] -> CH3COOH + H2O
Например, взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде:
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
4) этерификация уксусной кислоты с пентанолом:
CH3COOH + C5H11OH -> CH3COOC5H11 + H2O
5) щелочной гидролиз уксусно-амилового эфира:
CH3COOC5H11 + NaOH -> C5H11OH + CH3COONa
5) горение пентанола:
C5H11OH + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O
(в ответе Штирлица в этом уравнении ошибка в коэффициентах - посчитайте кислород: в правой части 32 атома, а в левой только 30. Так что не надо было всё на 2 умножать)