А. С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I 1) усиливаются 3) не изменяются 2) ослабевают 4) изменяются периодически 2А. Наименьшую температуру плавления имеет 1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2 3А. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя 1) 2s22р5 3) 3s23р4 2) 5s25р2 4) 4s24р5 4А. Для хлора возможны следующие степени окисления 1) -4, -2, 0, +2, +4 3) -1, 0, +1, +5, +7 2) -3, -1, 0, +1, +3, +7 4) -3, 0, +3, +5 5А. Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки 1) атомная 3) молекулярная 2) ионная 4) металлическая 6А. Схеме превращения Cl0 Cl+5 соответствует уравнение реакции 1) Cl2 + H2О = НCl + НClO 3) Сa(ClO)2 + СО2 + H2O = СaСО3 + 2 НClO 2) Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O 4) 6Cl2+ 12КОН = 2КClО3 + 10 КCl + 6 H2O
1.Оксиды - это вещества, состоящего из двух атомов, один из них кислород.
2.Эмпирическая N2, структурная NN
эмпирическая C2H5OH , структурная СH3 - CH2
3.Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов
4.К2О, ZnO, Si2O5, CrO, Cl2O7, HgO
6. 1) Если по условию это оксид железа, то в молекуле два элемента: железо и кислород.
2) Для определения количественного соотношения атомов в молекуле делим % содержание элемента на его атомную массу.
Fe: 72,2 : 56 = 1,29
О : 27,8 : 16 = 1,73
Мы можем видеть, что Fe : О = 1,29 : 1,73 ≈ 3 : 4
т.е. 3 в молекуле 3 атома железа и 4 кислорода : Fe₃O₄
Данное соединение имеет массу названий : железный сурик, магнитный железняк и т.д. Это двойной оксид железа(Ш) и железа(П). мы его называли закись-окись железа. Fe₂O₃·FeO
На фотке изображено 5 задание
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, а 40% - 0,4.
2) Обозначим массу добавленного гидроксида натрия Х граммов.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на Х граммов, а масса раствора увеличивается тоже на Х граммов.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,1*200 + Х = 0,4*(200 + Х)
20 + Х = 80 + 0,4Х
0,6Х = 60
Х = 100 г