(а)Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах; (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: окислителя, восстановителя; (c) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции и восстановления методом полуреакции; (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс; (e) Расставьте коэффициенты с учетом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления; ( ж)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов. HI + SO2 --> I2 + S + H2O

Общий принцип таков: основные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами и не реагируют основаниями и с основными оксидами; кислотные оксиды реагируют с основаниями и основными оксидами и не реагируют с кислотами и кислотными оксидами; амфотерные оксиды реагируют почти с любыми из этих соединений с некоторыми оговорками, впрочем, в данном задании амфотерных нет. Почти любой кислотный или основный оксид также реагирует с водой (типичное школьное исключение - оксид кремния SiO2, песок с водой не реагирует).

Имеем оксид натрия, который является очень даже основным. Он будет реагировать с HCl (кислота), SiO2 (кислотный оксид), H2O (вода), N2O5 (кислотный оксид). LiOH - основание, MgO - основный оксид. С ними оксид натрия не прореагирует.

1. Гидросульфат натрия (кислая соль натрия и серной кислоты) - NaHSO4.

Сульфат кальция (кальциевая соль серной кислоты) - CaSO4.

2. Карбонат натрия (кислая соль угольной кислоты и металл натрия) - Na2СO3.

Карбонат кальция ( кислая соль угольной кислоты с металлом кальция) - CaCO3.

3. Сульфид натрия ( соль сероводородной кислоты с натрием) - Na2S.

Сульфид кальция (соль сероводородной кислоты с кальцием) - CaS.

4. Фосфат натрия (натриевая соль ортофосфорной кислоты) - Na3PO4.

Ортофосфат кальция ( соль ортофосфатной кислоты с кальцием) - Ca3(PO4)2