А) Определите молекулярную формулу вещества, б) составьте структурные формулы возможных изомеров, в) назовите их, если при сгорании 5,8 г этого вещества образовалось 6,72 л CO2 (н.у.) и 5,4 г H2O. Dвозд.(вещества
В пробирке с h2so4 лакмус изменит свой цвет на красный, т.к. в кислой среде дает красное окрашивание в пробирке с naoh лакмус изменит свой цвет на синий, т.к. лакмус синеет в щелочной среде цвет лакмуса в солях разный это зависит от соли Если соль сильного основания и сильной кислоты (например, NaCl), то фиолетовый - реакция раствора нейтральная Если соль слабого основания и сильной кислоты (например, CuSO4), то красный - реакция раствора кислая Если соль сильного основания и слабой кислоты (например, Na2CO3), то синий - -реакция раствора щелочная na2so4 соль образованная сильным основанием и сильной кислотой поэтому лакмус там фиолетовый
в пробирке с naoh лакмус изменит свой цвет на синий, т.к. лакмус синеет в щелочной среде
цвет лакмуса в солях разный это зависит от соли
Если соль сильного основания и сильной кислоты (например, NaCl), то фиолетовый - реакция раствора нейтральная
Если соль слабого основания и сильной кислоты (например, CuSO4), то красный - реакция раствора кислая
Если соль сильного основания и слабой кислоты (например, Na2CO3), то синий - -реакция раствора щелочная
na2so4 соль образованная сильным основанием и сильной кислотой поэтому лакмус там фиолетовый
Восстановитель | C^0 -2e --> C^+2 - процесс окисления | 3
Окислитель | P^+3 +3e -->P^0 - процесс восстановления | 2
2) 8HNO3 + 3PbS¯ → 2NO + 3S + 3Pb(NO3)2 + 4H2O
Окислитель | N^+5 +3e --> N^+2 - процесс восстановления | 2
Восстановитель | S^-2 -2e --> S^0 - процесс окисления | 3
3) 5HNO3 + 3P + 2H2O → 5NO + 3H3PO4
Окислитель | N^+5 +3e --> N^+2 - процесс восстановления | 5
Восстановитель | P^0 -5e --> P^+5 - процесс окисления | 3