А) Объясните, почему повышение давления смещает равновесие реакции 2SO2(г)+ О2(г) = 2SO3(г), но не оказывает влияния в реакции N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г).
b) Дано уравнение обратимой химической реакции: CO(г) + 2H2(г)↔ 2CH3OH + Q
Укажите условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону образования метанола CH3OH. ответ поясните.
Давление:
Температура:
Концентрация:
a) при повышении давления равновесие в системе смещается в сторону меньших объемов, в первой реакции соотношение объемов реагентов и продуктов 3:2, поэтому равновесие сместится вправо, а во второй реакции соотношение 2:2, поэтому давление не оказывает никакого воздействия
b) давление: так как соотношение объемов 3:2, значит нужно повысить давление, чтобы равновесие сместилось в сторону меньших объемов
температура: нужно понизить t°, чтобы равновесие сместилось в сторону экзотермической реакции "+Q"
концентрация: увеличение концентрации co или h2 приведет к смещению равновесия в сторону образования ch3oh
б) повышение давления, потому что при повышении этого условия смещение идёт в сторону уменьшения молекул, то есть метанола
Повышение температуры, потому что образование метанола - это экзотермическая реакция.
Повышение концентрации реагентов