А)Обчисліть масу міді , яку можна добути, відновлюючи купрум ( ІІ) оксид за до 24 кг вуглецю. Виробничі втрати міді становлять 5 %.

Са - кальций, металл

Сr(OH)3 - гидроксид хрома (III) - нерастворимое основание

H2SiO3 - кремниевая кислота - кислота

СО - оксид углерода (II) -  класс - оксиды ( безразличные)

 K2O -оксид калия -оксиды - основные

N2O  - оксид азота (I) - оксиды ( безразличные) 

N2O5 - оксид азота (V) - кислотный оксид

HBr - бромоводородная кислота - кислота

Cu(OH)2  - гидроксид меди (II) - основания ( нерастворимые)

FeSO4  сульфат железа (II) - соль (нормальная или средняя)

H3PO4 - ортофосфорная кислота - кислоты

KHCO3 - гидрокарбонат калия - соли (кислые)

Ca(OH)2 - гидроксид кальция - основания ( растворимые)

AlOHCl2 -основной хлорид алюминия - соль ( основная ) 

Сa(OH)2 + 2HF = CaF2 + 2H2O

Находим массу раствора плавиковой кислоты

m (раствора ) = V x p = 378мл х 1,057г/мм = 399,55 г

Находим массу кислоты:

m(HF) = w x m(раствора) = 0,16 х 399,55 г = 64 г

Находим массу гидроксида кальция

m(Ca(OH)2) = w x m(раствора) = 0,2 х 250 г = 50 г

Вычисляем количества вещества кислоты и гидроксида

n(HF) = m/M = 64г/20г/моль = 3,2 моль

n(Сa(OH)2) = m/M = 50г/74г/моль = 0,68 моль

Дальнейший расчет ведем по недостатку, то есть по Ca(OH)2

По уравнению реакции n(CaF2) = n(Ca(OH)2 = 0,68 моль

Вычисляем массу осадка

m (CaF2) = n x M = 0,68 моль х 78г/моль = 53,04 г