Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества. n=m/M Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны: C + O2 --> CO2 (1:1) Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как: m=n*M Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
1) CH3CH2CH2CH3 -(Ni, Pt)--> CH2=CHCH2CH3 + H2 2) CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O 2CH4 + 3O2 -(катализатор)--> 2HCOOH + 2H2O CH4 + O2-(катализатор)--> HCOH + H2O 3) CH3CH2CH3 - пропан, алкан. Присоединение невозможно, так как вещество принадлежит к классу алканов, является предельным углеводородом. Полимеризация для алканов невозможна, так как нет двойных связей, вследствие разрыва которых происходит полимеризация. Гидратация для алканов невозможна, так как они являются предельными углеводородами. 4) 2C6H5OH + 2Na ---> 2C6H5ONa + H2
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
2) CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
2CH4 + 3O2 -(катализатор)--> 2HCOOH + 2H2O
CH4 + O2-(катализатор)--> HCOH + H2O
3) CH3CH2CH3 - пропан, алкан. Присоединение невозможно, так как вещество принадлежит к классу алканов, является предельным углеводородом.
Полимеризация для алканов невозможна, так как нет двойных связей, вследствие разрыва которых происходит полимеризация.
Гидратация для алканов невозможна, так как они являются предельными углеводородами.
4) 2C6H5OH + 2Na ---> 2C6H5ONa + H2