а) Найдите массовую долю хлорида калия в растворе, если смешали 25г хлорида калия и 75г. воды. Б)Взяли 300г 25% раствора нитрата калия, найти массу нитрата натрия и воды находящиеся в этом растворе.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O - выделение углекислого газа, реакция обмена
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O  - та же ситуация
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O - та же ситуация с углекислым газом и реакцией обмена

NaCl + HCl = ... без понятия что может здесь получится?
Na2SO4 + HCl реакция не идёт, в результате взаимодействие получается раствор, содержащий ионы, на которые диссоциируют исходные вещества; т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идёт.
Na2CO3 + HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O - реакция обмена, выделяется CO2

Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: 
K2O (окись калия) , CaO (окись кальция) , FeO (окись железа 2-валентного) . 
1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) : 
CaO+H2O = Ca(OH)2 
2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей: 
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O 
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей 
CaO+CO2=CaCO3 
Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. 
Примерами кислотных окислов могут быть: 
CO2 (всем известный углекислый газ) , P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора) , SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты. 

- реакция с водой с образованием кислоты 
SO2+H2O=H2SO3 
- реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли: 
CO2+NaOH=Na2CO3 
- реакция с основными оксидами с образованием соли: 
CO2+MgO=MgCO3 

Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов. 
Примером амфотерных оксидов могут быть: 
ZnO – оксид цинка, Al2O3 - оксид алюминия 
Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: 
- реакция с кислотным оксидом с образованием соли: 
ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O 
- реакция с основаниями с образованием соли: 
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 
- реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей: 
ZnO + SO2 = ZnSO3 
ZnO + Na2O = Na2ZnO2