А). Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через равновесные концентрации, для системы: 2SО 2 (г) + О 2 (г) ↔ 2SО 3 (г) + Q [1]
b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную концентрацию
оксида серы (VI) в системе увеличение концентрации кислорода О 2 .
.Думаю,что основано доказательство на химических свойствах этих веществ.Мел-ничто иное как,в основном,карбонат кальция,который при нагревании раскладывается на оксид кальция и углекислый газ.Так вот если мел нагреть в посуде с отводной трубочкой,по которой пойдет углекислый газ,и пропустим его через известковую воду,если осуществится ее помутнение,то уже наличие углекислого газа дает подтверждение,что вещество не простое(уже два элемента)
2.Точно так же произведем с оксидом ртути,только он раскладывается на ртуть и кислород.Ртуть,кажись,отличить можно от красного оксида,а наличие кислородв проверяется тлеющей лучиной,которая в кислороде вспыхивает и интенсивно горит
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
ответ: 28 %