А) Изобразите схему строения атомов ванадия V, йода I, хлора CI, калия K;

Б) Даны вещества: OF2 , CuO, H2O , F2, KCI. Укажите вид химической связи, изобразите их электронные формулы.

Объяснение:

      CH4   +  Cl2  =   CH3Cl  +  HCl

      CH3-Cl  + Cl2  =  CH2Cl2  + HCl

      CH2Cl2  + Cl2  =  CHCl3  +  HCl

     CHCl3  + Cl2  =     CCl4    +  HCl

    Объем  метана  11,2 л  что  соответствует 0,5 моль

   Объем  воды  100 мл.   При  растворении  хлороводорода  в  воде  был получен  35,4 %  раствор  соляной  кислоты.

 100 мл  воды  при плотности  1 г/мл  имеет  массу  100 г

 Таким  образом,  мы  знаем  массу  воды   и  массовую  долю  соляной  кислоты  в  растворе, но  на  знаем  массы  соляной  кислоты  в растворе.  

   Рассчитаем   эту  массу.  Обозначим  её  через  х   и  запишем:

          х

= 0,354        х =  (х  + 100) · 0,354

     х  +  100                Решаем  это  уравнение  относительно х  и

                                    получаем  х = 54,8 г

 Это  масса  хлороводорода  в  растворе  кислоты. Молярная масса  соляной  кислоты   36,5 г/моль.   Поэтому   рассчитаем  какому количеству  вещества  соответствует  масса  кислоты 54,8 г

 54,8 г  :  36,5 г/моль  = 1,5  моль

 В  реакцию   с 0,5 моль метана  вступал  хлор  и  на каждом  этапе  реакции  образовывалось  0,5  моль  хлороводорода.

    1,5 моль :  0,5  моль  = 3

Таким  образом,  образовалось  трехзамещенное  галогенопроизводное  метана   СНСl3  - хлороформ.  

44,8 л

Объяснение:

*Будем считать, что реакция необратима и идёт до конца

N2+3H2=2NH3

1. Найдём количество водорода (массу разделим на молярную массу)

ν(H2)=m(H2)/M(H2)=9г/2г/моль=4,5 моль

2. Аналогично найдём количество азота

ν(N2)=m(N2)/M(N2)=28г/28г/моль=1 моль

3. По уравнению на 1 моль азота необходимо 3 моль водорода, у нас 4,5 моль - водород в избытке, расчёт производим по азоту

4. Количество аммиака по уравнению 2 моль

5. Найдём объём аммиака (количество умножить на молярный объём)

V(NH3)=ν(NH3)*Vm=2 моль*22,4л/моль=44,8 л