а) используя данные таблицы, приведенной в параграфе, постройте график зависимости содержания CO2 от года, начиная с 1960 г. Продолжите этот график до настоящего года.
б) Предскажите, каким, возможно будет содержание СО2 через 3-5-10 лет.
в) Обьясните, о чем свидельствует этот график.
г) Обьясните, почему это происходит.
​

Обратимый процесс — равновесный термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния, причем система возвращается в исходное состояние без затрат энергии, и в окружающей среде не остается макроскопических изменений. Количественным критерием обратимости/необратимости процесса служит возникновение энтропии — эта величина равна нулю при отсутствии необратимых процессов в термодинамической системе и положительна при их наличии[1][2].

Обратимый процесс можно в любой момент заставить протекать в обратном направлении, изменив какую-либо независимую переменную на бесконечно малую величину.

Обратимые процессы имеют максимальный КПД. Бо́льший КПД от системы получить невозможно. Это придает обратимым процессам теоретическую важность. На практике обратимый процесс реализовать невозможно. Он протекает бесконечно медленно, и можно только приблизиться к нему.

6 грамм

Объяснение:

Запишем уравнения протекающих реакций:

H2SO4+Na2SO3= Na2SO4 + SO2(газ) +H2O

SO2 +Ca(OH)2=CaSO3(осадок)+H2O

Вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:

Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль

Mr(Na2SO3)=23*2+32+3*16=126 г/моль

Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль

Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:

n(Na2SO3)=m(Na2SO3)/Mr(Na2SO3)=6,3/126=0,05 моль

По уравнению реакции, так как перед Na2SO3 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит  Na2SO3 и H2SO4 нужно было брать 0,05 моля, ноH2SO4 взяли больше - она в избытке, а Na2SO3, соответственно в недостатке.  Количество вещества продукта считаем по нему. Так как в реакции перед SO2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. Если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.

Вычислим молярную массу CaSO3:

Mr(СаSO3)=40+32+16*3=120 г/моль

Вычислим его массу:

m(СаSO3)=n(СаSO3)*Mr(СаSO3)=0,05*120=6 грамм