А 1. Общая формула первичных аминов. Привести пример первичного амина, дать ему название
1) NH2 —C—NH2 2) R—N— R 3) R—CН2—NH2 4) R—N=N—R
| |
NH2 R
А 2. Назвать вещество по структурной формуле, составить 1 изомер углеродного скелета, 1
изомер положения аминогруппы, 1 гомолог СН3 СН3
| |
СН3−СН – СН – СН2 − СН – CH – COOH
| |
СН3 NH2
А 3. Изомером бутиламина является:
1. диметиламин 2) диэтиламин 3) метилэтиламин 4) 2-аминопентан
А 4. 2-aминопентановая кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1)SO2, NaOH 2) KBr, NH3 3) C4H9OH, ВаО 4) C, H2SO4
А 5. Аминоуксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого
1) HNO3 2) O2 3) H2 4) Н2О
А 6. Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NO2, относятся к классу
2. альдегидов 2) нитросоединений 3) карбоновых кислот 4) аминов
А 7. Верны ли утверждения:
А. Аминокислоты входят в состав белков
Б. Нитросоединения изомеры аминов
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения
4) неверно ни одно из утверждений
А 8. Вещество, формула которого NH2 - СН2 – СН3, является
1)органической кислотой 2) органическим основанием 3) амфотерным веществом
4) средней солью
В 1. Этиламин взаимодействует с
1)метаном 2) водой 3) азотной кислотой
4) бензолом 5) кислородом 6) хлоридом натрия
В 2. Реакции проходят при взаимодействии
1. C6H5NH2 и NaCl 4) C6H5NH2 и C3H7OH
2. NH2 - CH2 - CH2 - COOH и NaOH 5) NH2 - CH2 - COOH и C2H6
3. C2H5 - NH2 и HNO3 6) NH2 - CH2 - COOH и К2CO3
C 1. Вычислить объем кислорода, который потребуется для взаимодействия с бутиламином массой 30г, содержащего 8% примесей.
12. 2O(-2)-2e=O2 2 5 восстановитель
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 5 2 окислитель
5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14.
540*0.6 x mol x L
6HCl + 2Al = 2 AlCl3 + 3H2
54g 2 mol 3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
2. Найдем количество вещества водорода по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2)=5.6/22.4=0.25 моль. Сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=M*n. m (H2)= 0.25*2=0.5 грамм.
Пусть количество вещества Mg будет Х, а количество вещества алюминия Y, тогда получим следующую систему уравнений:
3. Найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*V. m (HCl)=1.183*50.7=60 грамм. Найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (HCl)=60*0.365=21.9 грамм. Найдем количество вещества HCl. n (HCl)=21.9/36.5=0.6 моль; HCl в избытке. Найдем количество вещества HCl, которое прореагирует с Mg и Al по уравнению реакции: n (HCl) при реакции с Mg= 0.2 моль, n (HCl) при реакции с Al=0.3 моль. n (HCl), вступившее в реакцию с NaOH=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. Напишем данную реакцию: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
4. Найдем количество вещества MgCl2 и AlCl3 по уравнению реакции: n (MgCl2)=0.1 моль, а n (AlCl3)= 0.1 моль.
Найдем массу раствора NaOH по формуле m=p*V. m (NaOH)=78.1*1.28=100 грамм. Масса чистого NaOH находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (NaOH)=100*0.26=26 грамм; n(NaOH)=0.65 моль. Найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с HCl по уравнению реакции: n (NaOH)=n (HCl)=0.1 моль. m (NaOH)=0.1*40=4 грамма.
m (NaOH), которая вступит в реакцию с MgCl2 и AlCl3= 22 грамма. Найдем количество вещества NaOH в каждой реакции с солями. n (NaOH) при реакции с MgCl2= 0.2 моль, а при реакции с AlCl3=0.3 моль. В растворе осталось еще 0.05 моль NaOH (2 грамма).
5. Найдем количество вещества осадков Al(OH)3 и Mg(OH)2 по уравнению реакции: n (Al(OH)3)=0.1 моль, а n (Mg(OH)2)=0.1 моль. Найдем массы этих осадков: m (Al(OH)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (Mg(OH)2)=0.1*58=5.8 грамм.
6. Масса образовавшегося раствора= m (Mg)+m (Al)+m раствора (HCl)+m раствора (NaOH)-m (H2)-m (Al(OH)3)-m (Mg(OH)2)=151.25 грамм.
В растворе осталось: 2 грамма (NaOH) и NaCl. Найдем массу NaCl в реакции с осадками и NaOH с HCl. m (NaCl) при реакции с образованием Al(OH)3=17.55 грамм, при реакции с образованием Mg(OH)2=11.7 грамм, при реакции NaOH с HCl=5.85 грамм. m общая (NaCl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм.
Найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (NaOH)=2*100/151.25=1.32%, а w (NaCl)=35.1*100/151.25=23.2%.
ответ: 1.32%, 23.2%.