А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2
А вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) литий 2) кальций3) калий 4) алюминий
А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:
1) натрий 2) кальций 3) литий 4) калий
А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо 2) медь 3) магний 4) цинк
А 5.Тип химической связи в веществе натрии:
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.
Б.Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина
1) верно только А2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1.Заполните таблицу:
Техническое название вещества Химическая формула вещества Химическое название вещества
1)Едкий натр
2)Негашенная известь
3)Жжённая магнезия
4)Кристаллическая сода
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные веществаПродукты реакции
А) Ca(OH)2 + SO3 1) BaSO4 +NaCl
Б) CaO + SO3 2) NaOH + H2
В) Na2SO4 + BaCl23) CaSO4 + H2O
Г) Na + H2O 4) Na2O + H2
5) CaSO4
ответ:
А Б В Г
Часть С. Дайте развернутый ответ на во С1.Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Вa(OH)2 ←Вa→ ВaO→Вa (OH)2→ВaSO4
С2. Решите задачу.
7. При взаимодействиицинка массой 13 гскислородом образовалось гоксида.(запишите в ответе число с точностью до целых)
Объяснение:существим решение:
1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.
4. Находим объём оксида углерода:
V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.
ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.