98 ! напишите полное ионное и сокращенное уравнение. 1)sncl2+(nh4)2s=sns+2nh4cl 2)bacl2+h2cro4=bacro4+2hcl 3)2nh4cl+cacl2+k4[fe(cn)6]=(nh4)2*ca[fe(cn)6]+4kcl 4)zncl2+2nh3*h2o=zn(oh)2+2nh4cl 5)3zncl2+2k4[fe(cn)6]=k2zn3[fe(cn)6}2+6kcl 6)sncl2+2nh3*h2o=sn(oh2)+2nh4cl 7)sncl2+(nh4)2s=sns+2nh4cl 8)sncl4+4naoh=sn(oh)4+4nacl 9)2na2[cr9oh)6]+2h2o2=2nacro4+2naoh+8h2o 10)10cr(no3)3+6kmno4+11h2o=5h2ocro7+6mn(no3)2+12nho3+6kno3 11)4fe+3[fe(cn)6]=fe4[fe(cn)6]3 12)fe+s=fes 13)cucl2+nh3*h2o=cu(oh)cl+nh4cl 14)2cucl2+k4[fe(cn)6]=cu2[fe(cn)6]+4kcl 15)cocl2+nh3*h2o=coohcl+nh4cl 16)cocl2+4kscn=k2[co(scn)4]+2kcl 17)nicl2+nh3*h2o=niohcl+nh4cl

1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа
CaCO3+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+H2O
CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+H2O
2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3(помутнение, а затем выпадает белый осадок)+H2O
CO2+Ca(2+)+2OH(-)=CaCO3+H2O 
Вывод: Это качественная реакция на углекислый газ!
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция получается при избытке пропускания углекислого газа!  Осадок СaCO3 растворяется!
если нагревать пробирку с гидрокарбонатом, то произойдет реакция разложения, Ca(HCO3)2=(t) CaCO3+CO2+H2O появление вновь белого осадка СaCO3

Обозначим искомый металл символом Ме. Чтобы было проще считать, примем, что это двухвалентный металл. Каждой соли возьмем по 1 молю. Итак, имеем по 1 молю MeSO4, Me(NO3)2, MeCO3. Масса кислотных остатков равна 96+2*62+60=280 г. Они составляют 70 %. Значит масса солей равна 280/0,7=400 г, а масса металла равна 400*0,3=120 г. Так как солей 3 моля, значит и металла 3 моля. Тогда масса 1 моля металла равна 120/3=40 г. Это кальций, т. е Ме=Са. Масса трех молей оксида кальция (СаО) равна 56*3=168 г. Значит суммарная масса газообразных продуктов, образующихся при разложении 3 молей солей равна 400-168=232 г. Убыль массы в эксперименте равна 46,4 г, т. е в 5 раз меньше. Значит и каждой соли для прокаливания взято в 5 раз меньше, т. е. по 0,2 моля. 
Значит смесь состояла из 136*0,2=27,2 г CaSO4, 164*0,2=32,8 г Ca(NO3)2 и 100*0,2=20 г CaCO3.