9. Встановіть відповідність між об'ємом (н.у.) метану CH4, його масою та числом молекул: "A. S1,2 л
1. 48 г I. 48.16-1023
Б. 67.2 л
2. 128 г п. 3,01-1023
В.179.2 л
3. 8г ІІІ. 18.06.1023

Объяснение:

К фиолетово-розовому раствору соли, подкисленному серной кислотой, добавили кристаллический сульфит натрия и получили бесцветный раствор. К этому раствору прилили щелочь, в результате чего выпал белый осадок, буреющий на воздухе. Бурый осадок разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной соляной кислоте, в результате выделился желто-зеленый газ и получился бесцветный раствор. К другой части осадка добавили раствор перекиси водорода, что вызвало интенсивное выделение газа, цвет осадка при этом не изменился.

Очевидно,  протекают  следующие  процессы:

1)  2КMnO4  +  5Na2SO3  +  3H2SO4 =  K2SO4  +  2MnSO4  + 5Na2SO4 + 3H2O

 2) MnSO4  + 2 KOH  =  Mn(OH)2↓ +  K2SO4

                                       белый осадок

3) 2Mn(OH)2 + O2 +2H2O  =  2MnO2 · 2H2O↓

                                               бурый  осадок

4)  MnO2  +  4HCl  =  MnCl2  +  Cl2 ↑  + 2H2O

                                                жел-зел газ

5)   H2O2+  MnO2  =  MnO↓  +H2O  +O2↑

            MnO2  +2H+  +2e  =  MnO  +  H2O     восстановление    

            Н2О2   =   О2  +  2Н+  + 2е     окисление                

Объяснение:

1. составляем уравнение:

CH3COOH + C2H5O5 = CH3COOC2H5OH + H2O;

2. теперь составляем пропорцию, но сначала обращаем внимание на то, что у нас задача на недостаток и избыток, потому что в пропорцию мы должны поставить только те числа, которые взяты в недостатке. чтобы это понять, нужно найти химические количества кислоты и спирта, а потом разделить их на коэффициенты по реакции.

итак, n(CH3COOH)=m÷M=30г÷60г/моль=0.5моль.

n(C2H5OH)=46г÷46г/моль=1моль.

коэффициенты у нас 1. значит мы смотрим, что 0.5<1моль, а значит кислоты в недостатке, то есть в пропорцию подставим значения кислоты.

итак, над кислотой пишем 30г, под ней пишем тоже массу (правило пропорции "масса под массой, и тд"): 60г (как мы это нашли? мы взяли М кислоты и домножили на химическое количество, а химическое количество у нас равно коэффициентам, потому что это число под уравнением). далее, пишем над эфиром Хг, а под ним пишем 88г (по такому же принципу как и там, где кислота).

3. решаем пропорцию:

Х= 30г × 88г ÷ 60г = 44грамма.

4. замечаем, что у нас дан выход реакции. то есть 44 грамма это такая масса, которая должна была получиться в идеале, но получится у нас только 80% от идеала. чтобы найти эти 80%, мы должны нашу идеальную (теоритическую) массу умножить на 0.8. (выход равен m(практическая)÷m(теоритическая).)

m(практ.)= 44г×0.8=35.2грамма.

5. довольные собой записываем ответ: 35.2г.

удачи в школе, солнышко!