9. В ПСХЭМ в группе сверху вниз увеличивается: 1) металлические свойства; 2) сила высших кислот; 3) электроотрицательность атома; 4) неметаллические 10.Назовите элемент, электронная формула которого: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 1) фосфор; 2) сера; 3) хлор; 4) кислород.
11. Для алканов характерна общая формула 1)CnH2n 2)CnH2n+2 3)CnH2n-2 4)CnH2n-6
12. К классу алкенов относится вещество с молекулярной формулой 1) С6Н10 2) С6Н6 3) С6Н12 4) С6Н14
13. Вещество, формула которого СН3 – С ≡ С – СН3 является 1) алканом 2) алкеном 3) алкином 4) ареном
14. Гомологом этана является 1) С2Н4 2) С2Н6 3) С3Н8 4) С3Н6
15. Укажите название соединения СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 1) 3,3-диметилбутин-1; 2) октин-1; 3) 3,3-диметилпентин-1; 4) гексен-1
16. Для алкенов характерна реакция 1) замещения 2) обмен 3) присоединения 4) дегидратации
17. Дайте название соединению: 1) 2-метил-3-бромбутанол-1; 2) 2-бром-З-метилбутаналь; 3) 2-бром-З-метилпропаналь; 4) 2-метил-З-бромбутаналь.
18.Укажите «лишнее» вещество в ряду: 1) метанол; 2) этаналь; 3) пентанол; 4) бутиловый спирт.
19. Функциональная группа – СОО - характерна для 1) альдегидов; 2) сложных эфиров; 3) углеводов; 4) спиртов.
20. В состав белков может входить 1)пять аминокислот; 2) двадцать аминокислот; 3)десять аминокислот; 4) тридцать аминокислот

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). 
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).