Из уравнения вытекает, что точке эквивалентности образуется в два раза меньшее количество (0,1 м.) NH4Cl, так как при этом объем раствора увеличился в 2 раза.
В точке эквивалентности к 15 мл 0,2 М раствора аммиака добавлено 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты, концентрация соли будет равна:
Дано:
D(N2) = 3,071
m (CxHyOz) = 8.6 г
V (CO2) = 11,2 л
V (H2O) = 9 мл == m (H2O) = 9 г
1) n(CO2) = V/Vм = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
n(C) = n(CO2) = 0.5 моль
m(C) = M*n = 12*0.5 = 6 грамм
2) n(H2O) = m/M = 9/18 = 0.5 моль
n(H) = 2n(H2O) = 1 моль
m(H) = M*n = 1*1= 1 грамм
3) Проверяем содержание кислорода в органическом веществе:
m(O2) = m(CxHyOz) - m(C) - m(H) = 8.6 - 6 - 1 = 1,6 грамм
n(O2) = m/M = 1,6/32 = 0.05 моль
n(O) = 2n(O2) = 2*0.05 = 0,1 моль
4) n(C):n(H):n(O) = 0.5 : 1 : 0,1 = 5 : 10 : 1
Предположительная формула C5H10O
5) M(CxHyOz) = D(N2) * M(N2) =3.071 * 28 = 85,988 г/моль ≈ 86 г/моль
M(C5H10O) = 12*5 + 10*1 + 16 = 86 г/моль
Из пункта 5) следует, что С5H10O - истинная формула
ответ: C5H10O - пентаналь
12,13
Объяснение:
Уравнение реакции:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
Из уравнения вытекает, что точке эквивалентности образуется в два раза меньшее количество (0,1 м.) NH4Cl, так как при этом объем раствора увеличился в 2 раза.
В точке эквивалентности к 15 мл 0,2 М раствора аммиака добавлено 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты, концентрация соли будет равна:
С(NH4Cl) = [Сн(HCl)*V(HCl)]/[V(NH4OH) + V(HCl)] = (0,2* 15)/(15 + 15) = 0,1 M.
Рассчитаем рН раствора в точке эквивалентности по формуле:
рН = 14 - 1/2 рК(осн.) - 1/2 lgCн(соли) = 14 - 1/2(-lg1.8*10^-5) - 1/2lg(0,1) = 12.13.
Вроде так...