9. при сгорании 10,8 г алюминия в кислороде выделилось 335 кдж. сколько энергии нужно потратить для получения 10,8 г алюминия при разложении оксида алюминия? какой закон можно использовать для ответа на этот вопрос, не выполняя расчетов по уравнению реакции?
10. что такое «теплота образования»? рассчитайте теплоту образования оксида алюминия если известно, что при окислении 10,8 г алюминия кислородом выделяется 335 кдж тепла?
11. что такое «теплота сгорания вещества»? рассчитайте примерное количество тепла, которое выделится при сгорании 12 кг угля, если теплота сгорания угля равна 402,24 кдж /моль?
12. пользуясь таблицей термодинамических величин рассчитайте по закону гесса тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция на оксиды.
13. что такое «калориметрия»? виды калориметрии? для чего она используется в медицине?
14. что такое «обратимые» и «необратимые» процессы? примеры. какие из них протекают в живых организмах? почему? что такое гомеостаз?
15. что такое «энтропия»? от чего зависит величина энтропии? как изменяется энтропия в самопроизвольных процессах? примеры.
16. какая из реакций приводит к увеличению энтропии?
2h2(г) + o2(г) = 2h2o(ж) или 2nh3(г) = n2(г) + 3h2(г) ответ поясните.
17. когда величина энтропии равна нулю? почему? что такое «абсолютный ноль температуры»? на основании какого закона введено это понятие?
18. что такое «энергия гиббса»? зачем была введена эта функция состояния? при каких значениях δg возможно самопроизвольное протекание процесса?
19. пользуясь таблицей термодинамических величин, рассчитайте по закону гесса δg обоих процессов и определите возможность протекания этих реакций:
а) bao + ag → ba + ag2o б) ba + ag2o → bao + ag
20. рассчитайте изменение энтропии при процессе фотосинтеза. может ли этот процесс протекать самопроизвольно? за счет чего он протекает?
А)Оксид серы(VI)-SO3
оксид марганца(VII)-Mn2O7
оксид натрия-Na2O
оксид алюминия-Al2O3
оксид фосфора(V)-P2O5
оксид углерода(II)-CO
оксид меди(II)-CuO
оксид кремния(IV)- SiO2
оксид хлора(VII)-Cl2O7
оксид азота(V)- N2O5
б) Гидроксид натрия- NaOH
гидроксид железа(III)- Fe(OH)3
гидроксид магния- Mg(OH)2
гидроксид бария-Ba(OH)2
гидроксид алюминия-Al(OH)3
в) Сульфат натрия-Na2SO4
карбонат алюминия-Al2(CO3)3
силикат калия-K2SiO3
фосфат кальция-Ca3(PO4)2
нитрат бария-Ba(NO)3
хлорид железа(III)- FeCl3
сульфид цинка- ZnS
нитрат серебра- AgNO3
Нужно 9% уксусной кислоты 200гр и 270 гр соли
Объяснение:
(если что,то m-масса(гр,кг),V-объём(л),w%-массовая доля в %)
3 л (3000 мл) маринада по массе будут равны 3кг(3000гр)
m(маринада)=V x p=3000мл x 1 гр/мл=3000гр
1)В 3000 гр маринада 0.6% уксусной к-оты,значит 18гр
m(укс.к-оты)=3000гр x (0.6%/100%)=3000гр x 0.006=18 гр
Если 18 гр в маринаде,то нужно 200гр 9% уксусной к-оты
m(кислоты)=m(р-ра) х (w%/100%);
m(р-ра)=(m(к-оты) x 100%)/w%=(18x100%)/9%=1800/9=200гр
2)В маринаде 270гр соли
m(соли)=m(маринада)X(w%/100%)=3000гр x(9%/100%)=3000гр x 0.09=270гр