9. Оксид, имеющий твердое агрегатное состояние, растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. При добавлении в одну из пробирок гранул цинка наблюдали выделение газа, а в другой пробирке при добавлении раствора нитрата серебра образовался желтый осадок. Установите формулу неизвестного оксида и составьте уравнения реакций. С решением !
Cu = Cu(NO3)2
Считаем количество вещества нитрата меди
n = m / M = 18.8 / 188 = 0.1 моль
Значит столько израсходовалось и меди. Считаем массу меди
m = n * M = 0.1 * 64 = 6.4 моль
Считаем процент меди
w = m(меди) / m(смеси) = 6.4 / 15 = 0.4267 или 42,67%
Все остальное алюминий.
P.S. Есть и альтернативное решение, когда мы берем оба металла, но по моим расчетам такая задача пока нерешаема (по крайней мере мной).
16,2Н2ОХгН Х =1,8г(Н)
находим массу углерода = 11,4 - 1,8 = 9,6(С)
СхНу
х= 9,6/12= 0,8
у = 1,8/1 = 1,8
х : у = 0,8 : 1,8 разделим на наименьшее
х : у = 1 : 2,25 умножим на 8 получим
х : у = 8 : 18
получим формулу С8Н18
2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О
найдем количество вещества С8Н18 = 11,2г/114г/моль =0,099моль
найдем количество вещества О2 по уравнению реакции
2моль С8Н18 25моль О2
0,099мольС8Н18Хмоль О2 х = 1,238моль О2
находим объем О2 = 1,238моль*22,4л/моль =27,7л